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Description
Flashcards by Guilherme Nascimento, updated more than 1 year ago
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Created by Guilherme Nascimento
almost 4 years ago
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| Question | Answer |
| Com o que a força ácida está relacionada? | A força ácida está relacionada a quantidade de íons de H+ liberados na ionização |
| Solução mais e menos ácida, o que levam em consideração? | A quantidade de íons de H+ liberados na ionização Ou, a quantidade de ligações covalentes quebradas. Exemplo: se um ácido é forte, então ele tem grande capacidade de quebrar uma ligação |
| O que é o grau de ionização? Qual a fórmula? | O grau de ionização diz respeito a proporção de moléculas quebradas/ionizadas com o total de moléculas dissolvidas alpha = Nº de moléculas ionizadas / Nº de moléculas dissolvidas O resultado sempre será menor que 1, então basta fazer a porcentagem |
| O que é a força ácida? | Força ácida é a força de um ácido para romper uma ligação covalente e formar íons (de H+) |
| Qual a primeira regrinha? | Serve apenas para os OXIÁCIDOS De acordo com a diferença entre o número de oxigênio com o número de H 3 - muito forte 2 - forte 1 - moderada 0 - fraca Exemplo: H2SO4 ⇒ 4 - 2 = 2 (forte) |
| Qual a principal exceção? | H2CO3 ⇒ como ele é muito instável, ele vira água + CO2 antes mesmo de se ionizar |
| Qual a segunda regrinha? |
Também funciona apenas para os OXIÁCIDOS, os quais resultam 0 na regrinha 1
Exemplo: HClO ⇒ 1 - 1 = 0 (fraca)
HIO ⇒ 1 - 1 = 0 (fraca)
Mas, elas não são todas iguais… algumas são “menos fracas” que outras. E aí, para saber isso, basta olhar qual substância tem uma maior eletronegatividade (ou diferença de eletronegatividade)
Image:
Image (binary/octet-stream)
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| Como acontece nos hidrácidos? | Tem que decorar a ordem dos mais fortes para os mais fracos Fortes --> HI, HBr, HCl Moderado --> HF Fracos --> H2S, HCN |
| Qual o principal fator que determina qual ácido é mais forte nos hidrácidos? | O principal fator é o tamanho do átomo O tamanho do raio é o principal fator, pois se um átomo tiver um raio muito grande (com muitas camadas), então será mais fácil de quebrar/ionizar ele |
| Qual a relação entre a força de um ácido e a condutibilidade elétrica de uma solução? | Quanto maior a força de um ácido, maior será a condutibilidade elétrica. Pois como terá mais íons na solução, terá uma maior condutividade. E, quanto menor for a força ácida, menor será a condutibilidade |
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