Modelos atômicos: Dalton,Rutherford,Borh & Thomson

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Dalton, Rutherford, Borh & Thomson
Maria Julia Silva Lemos
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Maria Julia Silva Lemos
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Resumen del Recurso

Modelos atômicos: Dalton,Rutherford,Borh & Thomson
  1. Modelo de Dalton
    1. Com todos os estudos e trabalhos realizados, Dalton formulou sua teoria atômica (essa teoria também trouxe à tona dizeres de Demócrito e Leucipo), que também é um modelo pelo fato de que a tecnologia precária não permitiu a ele, por exemplo, enxergar o átomo. O modelo atômico de Dalton traz os seguintes postulados: * O átomo apresenta uma forma esférica; *Todo átomo é maciço e indivisível; *Todo átomo é indestrutível; *Seu modelo para o átomo foi associado a uma bola de bilhar. A imagem a seguir ilustra bem como o modelo de Dalton pode ser representado:
      1. A teoria atômica de Dalton também propôs desenhos esféricos para alguns elementos químicos conhecidos na época, como os representados a seguir:
        1. O modelo atômico de Dalton foi também importante para a compreensão de alguns conceitos importantes dentro da Química, tais como: Elemento químico,Substâncias diferentes, Reações químicas e a massa de uma substância.
    2. Modelo de Rutherford
      1. Em seu modelo, Rutherford comparou o sol ao núcleo do átomo, e os elétrons do átomo foram comparados aos planetas do sistema solar. No interior do núcleo, estariam posicionadas as partículas de carga positiva, denominadas prótons (descobertas por Eugen Goldstein). Esse núcleo seria pequeno e denso e apresentaria a maior massa do átomo.
        1. Todas as propostas de Rutherford para a criação do seu modelo atômico foram resultado de um experimento em que ele incidiu feixes de radiação alfa (oriundos de polônio radioativo presente em uma caixa de chumbo) sobre uma fina lâmina de ouro, com uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco atrás e nas laterais. O sulfeto de zinco é um sal que, ao receber radiação, brilha. Rutherford, então, observou que três pontos (a, b, c), em especial, brilharam durante esse experimento:
          1. Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito pequeno, denso e positivo, conforme a figura abaixo mostra.
        2. Modelo de Borh
          1. Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford conhecido como modelo do sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Vejamos os postulados de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário
            1. *Modelo nuclear. *Níveis de energia.*Órbitas estacionárias . *Quantização da energia.
          2. Modelo de Thomson
            1. *Átomo neutro.*Núcleo positivo e elétrons negativos.*Pudim de passas.
              1. Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes. Veja uma representação desse tubo:Quando um gás rarefeito, em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica (por exemplo, 15000 V), produz um feixe de luz (composto por cargas elétricas) que parte do cátodo (polo negativo) em direção ao ânodo (polo positivo). Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.
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