Equilibrio químico

Reacciones
1. Homogéneas
  1. equilibrios en los que intervienen especies en una sola fase
2. Heterogéneas
  1. abarcan a especies en más de una fase.
Equilibrio
1. Equilibrio físico
  1. Equilibrio entre dos fases de la misma sustancia
  2. los cambios que suceden son procesos físicos.
2. Equilibrio químico
  1. son equilibrios dinámicos
    1. Las moléculas individuales reaccionan en forma continua,
      1. aunque
        no cambie la composición global de la mezcla de reacción.
  2. se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan
    1. y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
  3. participan distintas sustancias, como reactivos y productos
  4. las concentraciones de los reactivos y de los productos no cambian con el tiempo
  5. ni los reactivos ni los productos pueden salir del sistema.
  6. una razón específica de los términos de concentración es igual a una constante.
  7. dos reacciones opuestas ocurren de manera simultánea a la misma velocidad
    1. De esta manera, las reacciones “se desplazan en ambos sentidos”
  8. se indica mediante una flecha doble
  9. Ecuación A + B <==> C + D
3. constante de equilibrio, Kc,
  1. Reacción general: aA + bB <==> cC+ dD
  2. mol/L.
  3. Constante de equilibrio, K, es: K=[C ]c[D ]d/[ A]a[ B]b
  4. Es constante a una temperatura dada
  5. Cambia si la temperatura cambia,
  6. No depende de las concentraciones iniciales.
Velocidad de reacción
1. Depende de
  1. Concentración de los reactivos,
  2. Temperatura
  3. Presencia de catalizadores.
  4. Naturaleza de los reactivos,
Sistemas
1. Irreversibles
  1. es aquel que no puede revertirse para restablecer al sistema y a su entorno a sus estados originales.
  2. se encuentra por lo regular como producto una de las siguientes sustancias:
    1. un precipitado
    2. una sustancia no disociada o parcialmente disociada como es el agua.
    3. un gas
2. Reversibles
  1. los reactivos reaccionan para formar productos y los productos reaccionan para formar reactivos hasta que se alcanza un estado de equilibrio dinámico
  2. es una manera específica en la cual un sistema cambia su estado.
  3. El cambio ocurre de tal forma que es posible restablecer el sistema a su condición original sin cambio neto alguno en él o en su entorno..
Factores que lo afectan
1. Cambios en la concentración de las especies reaccionantes
2. Cambios en la presión y el volumen
3. Efecto de la temperatura.
4. Efecto de un catalizador

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