Trabajo Colaborativo 2: Simetría Molecular – Enlaces Químicos – Teorías de enlaces
Para Tutora CLAUDIA MARCELA MARIN - viernes, 9 de octubre de 2015, 21:59
Se entiende por simetría molecular la simetría de la estructura formada por los
diferentes núcleos de la molécula en su posición de equilibrio.fundamental en química.
Moleculas e Iones
Introducción a la Simetria
Rotación
Reflexiion
Inversión
Eje Impropio de rotación
Identidad
Introducción a la teoria de Grupo
Moleculas Polares
Moleculas Quilares
Aplicación de la Teoria de Grupos
a la espectrocopia infrarroja
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos
y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para
simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico,
covalente y metálico
Teorías de orbital molecular o enlace de valencia
Formación de enlaces sigma con orbitales p
Formación de enlaces sigma y pi con orbitales p
Momento Dipolar
Moléculas diatomicas
Moléculas poli atómicas
Geometría molecular
Capa de valencia
Modelo de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia
Moléculas con átomo central sin pares libres de electrones
Moléculas con átomo central y con pares libres de electrones
Teoría del enlace de valencia (TEV)
Energía y distancias de equilibrio
Covalencia iónica
Hibridación
Orbitales híbridos
Tipos de hibridaciones
Hibridación sp
Hibridación sp2
Hibridación sp3d
Hibridación sp3d2
Teoría del orbital molecular
Orbital enlazante o de
menor energía
Orbital antienlazante o de mayor energía
Moléculas diamagnéticas
Moléculas paramagnéticas
Distribución espacial de orbitales moleculares
Moléculas diatomicas homonucleares
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
Parámetros moleculares
Distancia de enlace
Energía de enlace
Fuerzas de atracción vs. Repulsión
Energía de atracción vs. repulsión
Angulo de enlace
Tipos de enlace
El enlace iónico
Atracción electrostática entre
iones positivos y negativos
Los electrones en el enlace iónico
Transferencia total
Energía de ionización
Potencial de ionización
Energía reticular
Energía reticular
Propiedades de los compuestos iónicos
El enlace covalente
Electrones compartidos por los átomos
Enlace covalente coordinado
Carácter iónico del
enlace covalente
Electronegatividad
Carga formal y estructura de Lewis
Covalencia polar y apolar
Concepto de resonancia
Criterios de estabilidad por resonancia
El enlace metálico
Estructura del enlace metálico
Modelo de gas electrónico
Teoría de bandas
Banda de valencia
Banda de conducción
Carácter conductor
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de atracción entre dipolos o de Van der Waals