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Descripción
Mapa Mental por rodriguez.s.cynt, actualizado hace más de 1 año
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Creado por rodriguez.s.cynt
hace más de 8 años
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Organización de la
Tabla Periódica y Propiedades Químicas
- Por: Propiedades Físicas y Químicas
- Metal
- Elemento simple sólido a la
temperatura ordinaria, excepto el
mercurio, el galio y el cesio.
- No Metal
- Elemento simple que se
encuentra en los tres estados de
la materia.
- Metaloides
- Elemento simple con algunas
propiedades físicas y químicas
de metales y no metales.
- Elemento simple con algunas
propiedades físicas y químicas
de metales y no metales.
- Elemento simple que se
encuentra en los tres estados de
la materia.
- Elemento simple sólido a la
temperatura ordinaria, excepto el
mercurio, el galio y el cesio.
- Por: Posición en la tabla periódica
- Periodos
- que son líneas horizontales
- Que a su vez se dividen en:
- corto del 1 al 3
- Largo del 4 al 7
- • El periodo 1 contiene sólo dos elementos: hidrógeno y helio. Este periodo llena el subnivel 1s.
• El periodo 2 contiene ocho elementos desde el litio hasta el neón. El periodo 2 llena los
subniveles 2s y 2p. • El periodo 3 contiene ocho elementos desde el sodio hasta el argón y
llena los subniveles 3s y 3p. • El periodo 4 contiene 18 elementos desde el potasio hasta el
criptón y llena los subniveles 4s, 3d y 4p. • El periodo 5 contiene 18 elementos desde el rubidio
hasta el xenón y llena los subniveles 5s, 4d y 5p. • El periodo 6 contiene 32 elementos, desde
el cesio hasta el radón y llena los subniveles 6s, 4f, 5d y 6p. • El periodo 7 contiene 32
elementos, desde el francio hasta el elementos 118 y llena los subniveles 7s, 5f, 6d y 7p.
- corto del 1 al 3
- Que a su vez se dividen en:
- Grupos
- que son líneas verticales
- que a su vez se subdividen en:
- Grupo A
- Grupo B
- En los grupos comprendidos del 3 al 12 (su
configuración termina en “d” y “f”), o familia B.
- y que son llamados:
- Elementos de Transición
- Elementos de transición interna
- Elementos de transición interna
- Elementos de Transición
- y que son llamados:
- En los grupos comprendidos del 3 al 12 (su
configuración termina en “d” y “f”), o familia B.
- A los grupos comprendidos del 1 al 2 (Su configuración
termina en “S”) y del 13 al 18 (Su configuración termina
en “P”)
- y que son llamados:
- Elementos de Representativos
- Elementos de Representativos
- y que son llamados:
- Grupo B
- Grupo A
- que a su vez se subdividen en:
- que son líneas verticales
- que son líneas horizontales
- Por su: Clasificación cuántica
- En bloques llamados:
- S
- p
- d
- f
- f
- d
- p
- S
- En bloques llamados:
- Periodos
- Metal
- Periodicidad
- Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico.
- Las propiedades periódicas dependen de la
estructura electrónica del átomo y definen
su comportamiento químico; son:
- Electronegatividad
- Los elementos con gran diferencia de electronegatividad tienden a reaccionar entre sí para formar
compuestos iónicos. Los átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad tienden a formar enlaces
covalentes entre sí, debido a que comparten sus electrones.
- Disminuye conforme aumenta el carácter
metálico.
- Es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace químico.
- El átomo más electronegativo atrae más a los electrones.
- Energía de ionización
- El tamaño del átomo va disminuyendo mientras
que los electrones se acercan más al núcleo.
- Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.
- Energía necesaria para sacar el electrón más débilmente
unido del átomo aislado.
- Afinidad electrónica o electroafinidad
- En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número
atómico; en los grupos, los valores de afinidad electrónica no varían notablemente, y sin embargo
disminuye.
- Es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón.
- Radio Atómico
- Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
- Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo.
- Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
- En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número
atómico; en los grupos, los valores de afinidad electrónica no varían notablemente, y sin embargo
disminuye.
- El tamaño del átomo va disminuyendo mientras
que los electrones se acercan más al núcleo.
- Los elementos con gran diferencia de electronegatividad tienden a reaccionar entre sí para formar
compuestos iónicos. Los átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad tienden a formar enlaces
covalentes entre sí, debido a que comparten sus electrones.
- Electronegatividad
- Las propiedades periódicas dependen de la
estructura electrónica del átomo y definen
su comportamiento químico; son:
- Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico.
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