ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Descripción

Descubrimiento del átomo y su estructura
OSCAR RENGEL
Mapa Mental por OSCAR RENGEL, actualizado hace más de 1 año
OSCAR RENGEL
Creado por OSCAR RENGEL hace alrededor de 9 años
34
0

Resumen del Recurso

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
  1. Electrización de la materia
    1. Mileto experimento la atracción

      Nota:

      • Según Mileto conocía que frotando el ámbar con un trozo de piel, ambos podían atraer pequeños objetos
      1. ELECTRICIDAD griego ELEKTRON
        1. Tipos de electricidad: POSITIVA, NEGATICA

          Nota:

          • Se dedujo que hay dos tipos de electricidad: POSITIVA Y NEGATICA
    2. Teoría Atómica de Dalton
      1. TEORÍA ATOMISTA "DEMÓCRITO"
        1. Materia compuesta por pequeñas partículas

          Nota:

          • Pensaba que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas que se llamaban átomos y decía que eran invisibles.
        2. TEORÍA CONTINUISTA "ARISTÓTELES"
          1. Se opositor teoría atomica

            Nota:

            • Se opuso a la teoría atomista y defendió que un cuerpo puede dividirse indefinidamente
            1. FORMADO: fuego, aire,tierra y agua.

              Nota:

              • Formada por 4 elementos: fuego, aire,tierra y agua.
        3. Partículas Atómicas
          1. Descubiertp por J.J THOMSOM

            Nota:

            • Fue descubierto al final del siglo XIX por J.J THOMSOM
            1. Descubrimiento rayos catódicos
              1. Rayos formados por pequeñas partículas

                Nota:

                • Estos rayos estaban formados por pequeñas partículas con masa y carga negativa que los llamo ELECTRONES
                1. Descubrimiento del PROTÓN (+)
                  1. Descubrimiento del NEUTRÓN EN1932 ( NEUTRA)
          2. Modelo atómico de Thomsom
            1. Átomo esfera positiva

              Nota:

              • Fue expuesto en 1904, Thomsom imagino al átomo como una esfera positiva y en el estaban los electrones
              1. Modelo aceptado por muchos años
                1. Los átomos son neutros
                  1. Formación de Iones
            2. Radiactividad y enegía nuclear
              1. Radiación: emisión de partículas

                Nota:

                • Radiación: emisión de partículas y radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos inestables
                1. Rayos Alfa.- 2 protones y 2 neutrones

                  Nota:

                  • Rayos Alfa.- contine 2 protones y 2 neutrone, con lo que tiene carga positiva
                  1. Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcelo

                    Nota:

                    • Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcel o atómico
                    1. Rayos Gama.- Radiaciones de alta energía

                      Nota:

                      • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
                      • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
                      1. Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear

                        Nota:

                        • Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear
                        1. Fisión Nuclear.- Fragmentación del núcleo
                          1. Fusión Nuclear.- Unión de varios núcleos pequeños
                        2. Modelo atómico de Bohr
                          1. Dedujo "Los electrones están en capaz"

                            Nota:

                            • El físico hizo varios experimentos donde dedujo que en el átomo los electrones se organizan en capaz o niveles de energía
                            1. Se da "configuración electrónica"

                              Nota:

                              • La distribución de electrones se la denomina configuración electrónica
                              1. 1 capa tiene 2n^2 electrones

                                Nota:

                                • En general una capa puede tener 2n^2 electrones
                                1. 1era capa: maximo 2 electrones

                                  Nota:

                                  • 1era capa puede contener como maximo 2 electrones
                                  1. 2da capa:máximo 8 electrones.

                                    Nota:

                                    • 2da capa puede contener como máximo 8 electrones.
                                    1. 3ra capa: máximo 18 electrones.

                                      Nota:

                                      • 3ra capa puede contener como máximo 18 electrones.
                          2. Modelo atómico de Rutherford
                            1. Propuso el modelo atómico nuclear

                              Nota:

                              • En 1911 bombardeo una lamina de oro con partículas alfa y para explicar los resultados del mismo propuso el modelo atómico nuclear
                              1. Átomo formado: núcleo y corteza
                                1. Núcleo parte central

                                  Nota:

                                  • Núcleo la parte central muy pequeño que contiene protónes y eléctrones
                                  1. Corteza espacio vacío

                                    Nota:

                                    • La corteza es casi un espacio vacío donde electrones giran alrededor de núcleo
                            2. Identificación de átomos
                              1. Representación: "símbolo dos números"

                                Nota:

                                • Para representar un átomo se utiliza un símbolo y dos números
                                1. Utilización de letras

                                  Nota:

                                  • Donde X= ELEMENTO QUÍMICO, Z= INDICA EL # DE PROTONES, A= INDICA EL # DE PROTONES MÁS NEUTRONES
                                  1. Isótopos: igual #atómico diferente # másico

                                    Nota:

                                    • Isótopos son átomos del mismo elemento con igual numero atómico pero distinto su numero másico
                                    1. Catión= átomo "pierde electrones"

                                      Nota:

                                      • Catión= átomo que pierde electrones y adquiere carga positiva
                                      1. Anión= átomo "gana electrones"

                                        Nota:

                                        • Anión= átomo que gana electrones y adquiere carga negativa
                                Mostrar resumen completo Ocultar resumen completo

                                Similar

                                Niveles de Organización de la Materia
                                Clara Bayer
                                TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS
                                JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
                                EL ÁTOMO
                                sonsoalgo99
                                Línea del tiempo "Historia del átomo y la tabla periódica"
                                Luis Manuel Robles Nava
                                test modelos atomicos
                                Montalvo Pisón
                                Sustancias químicas
                                Tina Calesi
                                El átomo
                                edinsoncerpas
                                Partículas subatomicas
                                cruz.h.lesliesar
                                Estructura del átomo
                                monicaalex111
                                La Radiactividad
                                Carlos Samaniego
                                MODELOS ATÓMICOS
                                Estefanía Fernández Tapia