LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. Períodos

   Nota:

   • Linhas horizontais da tabela periódica.
2. Colunas,grupos ou famílias

   Nota:

   • Linhas verticais da tabela periódica. Família: 1A - Metais alcalinos  2A - Metais alcalinoterrosos 3A - Família do boro  4A - Família do carbono  5A - Família do nitrogênio  6A - Calcogênios  7A - Halogênios  18 - Gases nobres 
3. Eletronegatividade

   Nota:

   • NOS PERÍODOS, A ELETRONEGATIVIDADE CRESCE COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO E, NAS COLUNAS, COM A DIMINUIÇÃO DO NÚMERO DE NÍVEIS  

Nota:

• Apresenta grande tendência de perder elétrons,pois apresentam poucos elétrons em seu último nível. perde elétrons formam cátions , então teremos cátions e elétrons livres 

Nota:

• Formadas pela atração entre íons  de cargas opostas, e apresentam alta temperatura 

Nota:

• As suas unidades estruturais são os átomos, que se encontram ligados entre si através de ligações covalentes.

Nota:

• Caracteriza pelo compartilhamento ou emparelhamento de elétrons. 

1. Ligação polar

   Nota:

   • Os átomos ligantes apresentam diferença de eletronegatividade. 
   1. Ligação apolar

      Nota:

      • Os átomos ligantes não apresentam diferença de eletronegatividade.

Nota:

• quando os átomos se ligam para formar as moléculas, eles fazem em um arranjo que pode ser tridimensional ou não.

1. Linear

   Nota:

   • Ocorre todas as vezes que a molécula for diatômica. Exemplo:CO2
2. Angular

   Nota:

   • Ocorre quando há dois átomos ligantes a um átomo central e este apresenta dois pares de elétrons não ligantes. Exemplo:H2O
3. Piramidal

   Nota:

   • Existem três átomos ligantes a um central,possui um par de elétrons não ligante. Exemplo NH3
4. Trigonal plana

   Nota:

   • Existem três átomos ligantes a um átomo central. Exemplo:BF3
5. Tetraédrica

   Nota:

   • Existem quatro átomos ligantes a um central. Exemplo: CH4

Nota:

• Interações intermoleculares.

1. Dipolo induzido - dipolo induzido

   Nota:

   • Apresentam intensidade fraca e ocorrem em todo sistema molecular, mas predominam entre moléculas apolares.
2. Dipolo - dipolo

   Nota:

   • Essa interação ocorre entre moléculas polares. são mais fortes do que as interações dipolo induzido-dipolo induzido.
3. Ligação de hidrogênio

   Nota:

   • A substância deve ser formada por moléculas polares que possuam os grupos OH, NH ou HF.

1. Número Quântico Azimutal