Tabela Periódica

1. Grupos

   Nota:

   • Elementos que têm seus elétrons de maior energia nos subníveis S ou P são representativos; terminados em D, são de transição simples ou externa; terminados em F, de transição interna.
2. Transição de Elementos
   1. Externa/Simples

      Nota:

      • São elementos que apresentam elétron de diferenciação em subnível D; constituem as famílias B da tabela periódica. EXEMPLO: 26FE- 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D6.
   2. Interna

      Nota:

      • São elementos que apresentam elétron de diferenciação em subnível F; constituem em subnível F; constituem as séries do lantanídeos e actinídeos EXEMPLO: 58Ce-1s2,2s2,2p6,3s2,2p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f2.
3. Classificação dos Elementos
   1. METAIS

      Nota:

      • Elementos sólidos (exceto o mercúrio Z=80),em geral duros, com brilho, densos, com altos pontos de fusão e ebolição , bons condutores de calor e de corrente elétrica, maleáveis,.
   2. SEMIMETAIS

      Nota:

      • Constituem-se de sete elementos: B, Si, Ge, As, Sb,Te e Po. São todos sólidos nas condições ambientes e apresentam características intermediárias entre os metais e os não metais.
   3. NÃO METAIS/AMETAIS

      Nota:

      • Com propriedades opostas aos metais,os não metais podem apresentar-se nos três estados físicos, à temperatura ambiente.
   4. GASES NOBRES

      Nota:

      • Por serem elementos de maior estabilidade química normalmente não se ligam a outros elementos formando do compostos.

Nota:

• São aqueles cuja configurações eletrônicas têm todas as camadas internas completas e o elétron da diferenciação colocado em subnível S ou P.

Nota:

• Numerados de 1 à 7 , os períodos estão relacionados com as sete camadas do átomo.

Nota:

• Grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes e com o mesmo número de elétrons na camada de valência.