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Descripción
Mapa Mental por gonzalez.monserr, actualizado hace más de 1 año
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Creado por gonzalez.monserr
hace más de 8 años
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SOLUCIONES
- La concentración de las soluciones valorada se
miden las cantidades específicas de soluto y de
solventes presentes en la solución.
- Molaridad (M)
- contiene un mol de
soluto en un litro de
solución.
- M= n/v
- M= p/ PM (V)
- M= n/v
- https:/www.youtube.com/watch?v=J12i8Xljgqc
- contiene un mol de
soluto en un litro de
solución.
- molalidad (m)
- contiene un mol de
soluto en un
kilogramo de solvente
- m= n/ Kg.
Sol
- m= p/pm
(kg. sol)
- m= n/ Kg.
Sol
- https:/www.youtube.com/watch?v=Z8eaHrnl6BU
- contiene un mol de
soluto en un
kilogramo de solvente
- Normalidad (N)
- contiene un
equivalente (eq)
en un litro de
solución.
- N= Eq/V
- N= P/ Peq
(V)
- N= Eq/V
- https:/www.youtube.com/watch?v=qGytalEc4x4
- contiene un
equivalente (eq)
en un litro de
solución.
- Concentración
porcentual en peso. (%
peso)
- gramos de soluto
disueltos en 100gr. de
disolución.
- % peso= gr.
sol/ gr. de
soluc. x100
- % peso= gr.
sol/ gr. de
soluc. x100
- https:/www.youtube.com/watch?v=SqYY_xlfJuk
- gramos de soluto
disueltos en 100gr. de
disolución.
- Concentración
porcentual en
volumen. (% volumen)
- mililitros de soluto
disueltos en 100ml.
de disolución
- % en volumen= ml
de sol/ ml de soluc.
x100
- % en volumen= ml
de sol/ ml de soluc.
x100
- https://www.youtube.com/watch?v=6nvLxiwIVhk
- mililitros de soluto
disueltos en 100ml.
de disolución
- Teorías Ácido-Base
- Según Arrhenius: Definio los acidos como las
sustancias que en solucion acuosa aumentan
la concentracion de iones hidronio
- Y las bases como las sustancias que aumentan
la concentracion de iones hidroxilo cuando
estan en solucion.
- Y las bases como las sustancias que aumentan
la concentracion de iones hidroxilo cuando
estan en solucion.
- según Bronsted-Lowry: definió
el acido como una sustancia
capaz de ceder un proton a
otra sustancia.
- La base como la sustancia
capaz de aceptar un protón
de algún ácido.
- La base como la sustancia
capaz de aceptar un protón
de algún ácido.
- Según Lewis los ácidos son
cualquier especie química que
puede aceptar un par de
electrones provenientes de una
base
- Una base es una sustancia que
puede proporcionar un par
electrónico
- Una base es una sustancia que
puede proporcionar un par
electrónico
- Según Arrhenius: Definio los acidos como las
sustancias que en solucion acuosa aumentan
la concentracion de iones hidronio
- Molaridad (M)
- Conceptos básicos de
las soluciones
- Disociación
- Es la separación de iones de una
sustancia con enlace iónico
cuando se encuentra en solución
acuosa
- Es la separación de iones de una
sustancia con enlace iónico
cuando se encuentra en solución
acuosa
- Ionización
- Es la formación de iones de las
sustancias con enlace covalente
cuando se encuentra en solución
acuosa
- Es la formación de iones de las
sustancias con enlace covalente
cuando se encuentra en solución
acuosa
- Sustancias Anfóteras
- Son sustancias que se
comportan indistintamente
como ácidos o bases
- Son sustancias que se
comportan indistintamente
como ácidos o bases
- Disociación
- Potencial
Hidrógeno
- Se utiliza para saber que
tan ácida o que tan básica
es una solución
- pH: Se define como
logaritmo negativo
de la concentración
de iones Hidrógeno
- Ejemplo:
https://m.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU
- Ejemplo:
https://m.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU
- pOH: Se define como
logaritmo negativo de
la concentración de
iones oxidrilo
- https:/www.youtube.com/watch?v=UFF3bbd-Q0
- https:/www.youtube.com/watch?v=95Td-csVVCo
- https:/www.youtube.com/watch?v=UFF3bbd-Q0
- Se utiliza para saber que
tan ácida o que tan básica
es una solución
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