Energía y Velocidad de las reacciones quimicas

un modelo que explica la ruptura y formacion de enlaces
1. la ruptura de os enlaces H-H E I-I, que consume energia
2. la formacion de los enlaces H-I, que libera energia
3. EL MODELO DE COLISIONES
  1. ¿ necesitamos saber...?
    1. buena aorientacion
    2. una minima cantidad de energia cinetica
  2. que quiere decir
    1. nos permite explicar los aspectos de la energia de las reacciones quimicas y los factores que afectan a las velocidad.
  3. los procesos quimicos necesitan que las moleculas colicionenen entre ellas
  4. entre todos lo choques que se producen algunos producen reacciones quimicas y otros que no producen
reacciones endotérmicas y exotérmicas
1. diagramas energeticos
  1. ecuacion termoquimica
    1. es una ecuacion quimica que incluye la cantidad de energia intercambiada en el proceso.La energia participade la estequiometria de la reaccion.
2. reacciones exotermicas
  1. desprenden energia
3. reacciones endotermicas
  1. absorve energia
reacciones de combustion y combustibles
1. reacciones de combustion
  1. hidrocarburos = CO2 y H20
  2. son reacciones deonde interviene el oxigeno no como un reactivo. Transcurren rapidamente y tiene lugar un gran desprendimiento de luz y calor.
2. combustibles
  1. densidad de energia= producida por 1 L a oºC
  2. energia especifica= producida por 1 gramo
  3. son las sustancias que reaccionan con el oxigeno en las combustiones= gran importancia economica
  4. impacto ambiental :producido por el consumo excesivo de cierto gasos como el CO2
3. oxidacion no es combustion
  1. reacciones de oxidacion
la velocidad de las reacciones quimicas
1. reacciones lentas y rapidas: energia de activacion
  1. varia de una reaccion a otra
    1. Ea alta: reacciones lentas
    2. Ea baja: reacciones rapidas
  2. energia de activacion,Ea: energia minimaque se necesita para iniciar una reaccion
2. medida de la velocidad de reaccion
  1. Vr:cantidad de producto que se obtiene(desaparece) en un segundo
factores que modifican la velocidad de las reacciones quimicas
1. temperatura
  1. el aumento d e esta incrementa la velocidad
    1. aumenta el numero de moleculas
    2. aumentan los choques
2. concentracion
  1. el aumento de esta incrementa la velocidad
3. superficie de contacto
  1. aumento de esta entre los reacctivos incrementa la velocidad
    1. reactivos: sustancias molidas o disueltas
4. catalizadores
  1. sustancias que:
    1. disminuyen la energia de activacion
    2. actuan en pequeñas cantidades, aumentando la V sin consumirse en el proceso
      1. un catalizador aumenta la velocidad de reaccion disminuyendo la energia de activacion. Como lo hace? buscando un csmino alternativo.
        nunca reacciona con otro que participe en la reaccion
  2. catalizadores e industria quimica
    1. los venenos son sustancias que:
      1. causan grandes perdidas economicas a la industria
      2. inhiben la accion de los catalizadores
    2. la gran parte de la investigacion se centra en:
      1. encontrar catalizadores para ciertos procesos
      2. eliminarlos cuando fovorecen reacciones indeseadas
  3. catalizadores biologicos o enzimas
    1. ENZIMAS: catalizadorres producidos por lo seres vivos para aumentar la velicidad de los procesos quimicos biologicos

Siguiente

Energía y Velocidad de las reacciones quimicas

Descripción

Resumen del Recurso

Recursos multimedia adjuntos

Similar

	Creado por n.martinb hace más de 8 años