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Descripción
Mapa Mental por Rafael França Andrade , actualizado hace más de 1 año
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Creado por Rafael França Andrade
hace alrededor de 8 años
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Cinética Química
- Teoria das Colisões
- Choques Efetivos
- Orientação Adequada
- Energia Cinética Suficiente
- Energia de Ativação- Energia mínima necessária para
que ocorra uma reação química
- Energia de Ativação- Energia mínima necessária para
que ocorra uma reação química
- Orientação Adequada
- Complexo Ativado
- Intermédiario
- Intermédiario
- Choques Efetivos
- Velocidade Média
- Taxa de consumo dos
reagentes em razão do
Tempo
- Vm=|Variação [Reagente]|/ Variação
do tempo
- Vm=|Variação [Reagente]|/ Variação
do tempo
- Taxa de Formação dos
produtos em razão do
tempo
- Vm = Variação [Produtos]/ Variação
do tempo
- Vm = Variação [Produtos]/ Variação
do tempo
- Taxa de consumo dos
reagentes em razão do
Tempo
- Velocidade Instantânea
- Lei da Velocidade das Reações
- Constante K
- V = K [Reagentes]x
- Ordem das reações
- influência do aumento da
concentração na velocidade da
reação.
- influência do aumento da
concentração na velocidade da
reação.
- Constante K
- Lei da Velocidade das Reações
- Fatores que Influenciam
- Concentração dos Reagentes
- O aumento da concentração faz
com que aumente o numero de
colisões entre os reagentes,
aumentando assim a velocidade da
reação.
- O aumento da concentração faz
com que aumente o numero de
colisões entre os reagentes,
aumentando assim a velocidade da
reação.
- Temperatura
- O aumento da temperatura faz com que
as moléculas se movimentem mais
rapidamente, aumentando assim a
probabilidade de choques entre os
reagentes e aumentando também a
velocidade das reações
- O aumento da temperatura faz com que
as moléculas se movimentem mais
rapidamente, aumentando assim a
probabilidade de choques entre os
reagentes e aumentando também a
velocidade das reações
- Pressão
- o aumento da pressão diminui o volume
(gases), aumentando assim a
probabilidade de choques entre os
reagentes, aumentando assim a
velocidade da reação.
- o aumento da pressão diminui o volume
(gases), aumentando assim a
probabilidade de choques entre os
reagentes, aumentando assim a
velocidade da reação.
- Superficie de Contato
- quanto maior o contato entre os
reagentes maior será a velocidade da
reação.
- quanto maior o contato entre os
reagentes maior será a velocidade da
reação.
- Catalisadores
- A adição de um catalisador causa a
diminuição da energia de ativação fazendo
com que a velocidade da reação seja
aumentada sem interferir no produto a ser
formado.
- A adição de um catalisador causa a
diminuição da energia de ativação fazendo
com que a velocidade da reação seja
aumentada sem interferir no produto a ser
formado.
- Concentração dos Reagentes
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