Ligações Químicas - Intermoleculares

É aquela que acontece entre moléculas (As interatômicas são entre átomos)
Ligação dativa (-): aquela em que há o "empréstimo" de elétrons
Determinação da polaridade
1. Se μ=0 é apolar
2. Se μ não é = 0 é polar
Solubilidade - “Semelhante dissolve semelhante”. ou seja, polar dissolve polar e apolar dissolve apolar.
LigaçãoVan der Waals ou dipolo momentâneo ou dipolo induzido ou forças de London ou dipolo temporário
1. Ligação Fraca
  1. Ocorre entre moléc. apolares
    1. Baixo PF e PE
Ligação Dipolo- dipolo ou Dipolo-Permanente
1. Ligação moderada
  1. Entre polares
    1. PF e PE médio
Ligação de Hidrogênio ou Ponto de Hidrogênio
1. Se dá pela ligação entre o H e F, O ou N
  1. Ligação forte
    1. Entre polares
      1. Alto PF e PE

Resumen del Recurso

	Creado por Erika Salomao hace más de 7 años