REACIONES REDOX

Nota:

• Llamados tambien reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrone

1. oxidación

   Nota:

   • perdida de electrones , por lo tanto el numero aumenta algebraicamente  porque pierden carga negativa... cuando se oxida  es cuando en la tabla numerica va desde la izquierda a la derecha
2. reducción

   Nota:

   • ES GANANCIA DE ELECTRONES ,,,  disminuye su numero de oxidación. cuando se reduce en la tabla numerica ve de derecha  a izquieda
3. PROCEDIMIENTO PARA IGUALAR EN EL MEDIO ÁCIDO
   1. 1.-Escribimos la reacción que representa el proceso sin ajustar.

      Nota:

      • Cu +HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O
      1. MnO4- + H2O2 → Mn+2 + O2
   2. 2.-Se determinan los números de oxidación de todos los átomos que intervienen
      1. 8 H+ + 5 e- + MnO4- → Mn+
   3. 3.-identifican los átomos que experimentan variación en su número de oxidación.
      1. 8 H+ + 5 e- + MnO4- → Mn+2 + 4 H2O H2O2 → 2 H+ + 2 e- + O2
   4. 4.-Se escriben por separado las semirreacciones de oxidación y reducción, teniendo en cuenta que para las especies iónicas (ácidos, bases y sales) se escribe sólo el ion que contiene el átomo cuyo número de oxidación cambia y las especies moleculares (elementos, óxidos, agua,etc.) se escriben tal y como aparcen en la reación.
      1. 6 H+ + 2 MnO4- + 5 H2O2 → 2 Mn+2 + 8 H2O + 5 O2