ECUACIONES REDOX

Nota:

• Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación

1. Agente oxidante

   Nota:

   • Acepta electrones ( es el que se reduce)
   1. EJEMPLO
      1. NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O (Reducción)

Nota:

• Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

1. Agente reductor

   Nota:

   • Suministra electrones (es el que se oxida).
   1. EJEMPLO
      1. C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación)

Nota:

• Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

1. EJEMPLOS
   1. ácidos
      1. HNO3 se disocia en H+NO3-
         1. H2SO4 se disocia en H2+ SO4 -2
            1. H3PO4 se disocia en H3+PO4-3
   2. Bases

      Nota:

      • Se disocian en el catión positivo y el OH-
      2. NaOH se disocia en Na+OH-
         1. Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-
            1. Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-
   3. sales

      Nota:

      • Se disocian en catión positivo y el anión negativo
      1. Ag Cl se disocia en Ag+Cl-
         1. AgNO3 se disocia en Ag+NO3-
            1. Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

1. Forman una parte importante del mundo que nos rodea.
   1. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos