BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO DE REDOX

1. En una reacción si un elemento se oxida
   1. debe de existir un elemento que se reduce.

Nota:

• Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

1. cuando un elemento
   1. pierde electrones.

      Nota:

      • Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación.

Nota:

• Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

1. Cuando un elemento
   1. gana electrones

      Nota:

      • Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

1. Pasos

   Nota:

   • 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa. 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos. 3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce). 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento. 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento. 6.- Cruzar los resultados 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente. 8.-Completar el balanceo por tanteo. 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación. 10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
   1. Escribir bien la ecuación
      1. Colocar bien los números de oxidación
         1. Observar los número de oxidación que cambiaron
            1. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
               1. Multiplicar por los subindices
                  1. Colocar los resultados
                     1. Completar el balanceo por tanteo:
                        1. Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
                           1. Ecuación ya igualada.