Tipos de reações

Nota:

• Todas as reações de deslocamento ocorrem com transferência de elétrons, sendo, portanto, reações de oxirredução

1. Ametais: fila de reatividade → F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H

   Nota:

   • Fluor é o elemento mais reativo, o hidrogênio, o menos
2. Metais: de um modo geral, a ordem de reatividade é 1A, 2A, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au

   Nota:

   • A ordem de reatividade dos metais é o inverso da nobreza dos mesmos. O ouro é o metal mais nobre, e o menos reativo. A prata é mais nobre e menos reativa que o cobre, que por sua vez é mais nobre e menos reativo que o zinco e assim por diante.

Nota:

• Como não ocorre transferência de elétrons, as reações de dupla-troca não são reações de oxirredução

1. A) Liberação de gás
   1. Substâncias voláteis : os ácidos, com exceção do sulfúrico (H2SO4), fosfórico (H3PO4), bórico (H3BO3) e dos demais com 7 átomos os mais, são voláteis; das bases, a única volátil é o hidróxido de amônio (NH4OH)
   2. Decomposição espontânea: é o caso dos ácidos carbônico (H2CO3) e sulforoso (H2SO3) e do hidróxido de amônio, que se decompõem espontaneamente em água e um gás

      Nota:

      • No caso do íon carbonato, toda vez que ele reage com um ácido, ocorre uma efervescência
2. B) Formação de produto insolúvel
   1. Ácidos : são todos solúveis
   2. Bases: são solúveis as formadas por metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio
   3. Sais:
      1. Ânions
         1. Nitrato (NO3-) e clorato (ClO3-): todos solúveis
         2. Acetato (CH3COO-), cloreto (Cl-), brometo (Br-) e iodeto (I-): solúveis, exceto quando com prata (Ag), cumbo (Pb), e mercúrio (Hg)

            Nota:

            • Exemplos: o NaCl é solúvel em água
         3. Sulfeto (S-), carbonato (CO3-) e fosfatos (PO4-) : insolúveis, exceto quando com metais alcalinos ou íon amônio

            Nota:

            • Exemplos: CaCO3, o carbonato de cácio, é insolúvel em água; já o NaCO3, carbonato de sódio, é solúvel
      2. Cátions
         1. Metais alcalinos (1A) e íon amônio: sempre solúveis
3. C) Formação de substância menos ionizada (mais fraca)
   1. Ácidos: dos hidrácidos, apenas o HCl, HBr e HI são fortes; dos oxiácidos, regra do N maior que 1

      Nota:

      • Para oxiácidos: N= número de oxigênios - número de hidrogênios Exemplos: o ácido sulfúrico (H2SO4), de N=2, é um ácido forte
   2. Bases: são fortes as formadas por metais alcalinos (1A)