Enlaces Químicos

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Tipos de enlaces químicos y caracteristicas
giselle reyalvarez
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Question Answer
Enlaces Químicos Los elementos químicos se combinan de diversas maneras para constituir un gran número de compuestos inorgánicos y orgánicos
Regla del Octeto consiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este un número de puntos igual que el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía (electrones de valencia)
Representación de Lewis Cuando se forma una unión química los átomos pierden, ganan o comparten electrones, de tal manera que la última capa de valencia de cada átomo completen 8 electrones
Enlace iónico Transferencia de electrones entre un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de captarlos
Enlace Covalente Los átomos que se combinan comparten uno o más pares de electrones no polar: átomos iguales y en el cual las cargas eléctricas se distribuyen simétricamente polar: no son compartidos en forma equitativa por los átomos , debido a que uno es más negativo que otro coordinadado: los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado solamente por uno de ellos
Enlace metálico Los átomos están preparados para deslizarse . esferas acomodadas de forma compacta, deben ser capaces de movilizarse de una región a otra Mar de electrones de valencia: como los metales presentan baja energía de ionización, tienden a perder sus electrones de valencia Bandas de energía : teoría del orbital molecular, los electrones van llenando los orbitales de más baja energía
Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de atracción entre moléculas sobre sólidos y líquidos
Fuerzas de Atracción de Van der Waals es mucho mas débil que el enlace covalente
Nomenclatura compuestos químicos inorgánicos Forma de nombrar compuestos químicos
Nomenclatura Común o tradicional 1. escribir el nombre genérico 2. escribir la raíz del nombre del elemento 4. estado de oxidación OSO_ menor ICO_mayor
Nomenclatura Stock 1. escribir el nombre genérico 2. escribir la preposición: de 3. escribir el nombre del elemento 4.escribir el número de oxidación en numero romano y paréntesis 5. si el estado de oxidación es fijo no se escribe
Tipos de compuestos óxidos metálicos: (M+O2) Anhídridos: (nM+O2) Peróxidos: (óxido que cuenta con el número más elevado de oxigeno Oxiácidos: (H2+nM+O2) Hidroxidos: (M+OH) Oxisales: (M+nM+O2) Hidruros: (M+H2) Haluros: (H2+nM) Hidracidos: (H2+nM) Sales Haolideas: (M+ nM)
Reacción y Ecuación Química Reacción:cuando las sustancias se transforman en otras distintas . A las primeras se llaman reactivos y a las segundas productos ecuación: forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas
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