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Description
Flashcards by laurasant01, updated more than 1 year ago
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Created by laurasant01
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| Question | Answer |
| "La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente" | De acuerdo con el enunciado de ésta ley Ptotal= P1 + P2 + P3 + .... En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas. Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla, es necesario multiplicar la presión total por la fracción molar respectiva al gas. Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar |
| fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton | Observa el siguiente ejemplo: 1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. · Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado. P(N)= 0,80 atm P(O)= 0,20 atm · Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante. Ptotal= ? · Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el calculo. Pt= P(N) + P(O) Pt= 0,80 atm + 0,20 atm Pt= 1 atm |
| otros ejemplos incluyendo en el proceso la fracción molar: Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases. · Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado. X(CH4)= 0,34 X(C2H6)= 0,294 X(C3H8)= 0,341 Ptotal= 1,50 atm · Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante. P(CH4)= ? P(C2H6)= ? P(C3H8)= ? · Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar los calculos. Pparcial= X(gas) . Ptotal P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm | ¡Gracias! |
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