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| Question | Answer |
| Modelo de Dálton (Bola de bilhar): > Átomo indivisível; > Elemento químico é um conjunto de átomos iguais; > Relações química é o reagrupamento dos átomos; * Para Dálton o átomo é a menor porção da matéria; | |
| Modelo de Thomson (Pudim de passas): > Thomson fez uso dos raios catódicos; para elaborar seu modelo atômico; > Faz a descoberta dos elétrons; > 1° átomo divisível; | Modelo de Rutherford: > Descoberta da eletrosfera; > Descoberta do núcleo; * Para ele o átomo era composto por prótons (+) e elétrons (-) |
| Modelo de Rutherford Bohr: > aperfeiçoamento do modelo de Rutherford elaborando postulados; | Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa; Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia); Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética. |
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