Ligações químicas - INTERAÇÕES INTERMOLECULARES e solubilidade

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As interações intermoleculares são sempre mais fracas que as intramoleculares! Interações intermoleculares: 1) Dipolo induzido; 2) Dipolo-dipolo; 3) Ligação de hidrogênio	1) Dipolo induzido (Van Der Walls ou F. de London) -Ocorre entre moléculas apolares; -Tem a intensidade fraca; -Substâncias gasosas;
Ex: Dipolo induzido: H-H ;(Repulsão) H-H H-H tem um pólo induzido que a faz interagir com outro H-H.	DIPOLO - DIPOLO: Não é necessário induzir pólo, pois ela já é polar. -Ocorre entre moléculas polares; - Interação intermediária.
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO Ocorre entre moléculas polares; O H deve estar ligado à FON: (Ex): HF H2O NH3	Image: Ligação De Hidrogênio (binary/octet-stream)
SOLUBILIDADE: SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE	COMO? * POLAR DISSOVE POLAR * APOLAR DISSOLVE APOLAR * POLAR NÃO DISSOLVE APOLAR. EX: H2O e OH se dissolvem Água e óleo não se dissolvem.
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO: Fatores que influenciam: 1) TIPO DE INTERAÇÃO; 2) MASSA MOLECULAR; 3) ORGANIZAÇÃO DOS ÁTOMOS.	1) PH > DIP.-DIP> DIP. INDUZIDO oBs. Quanto maior o n de interações, maior os PF/PE. 2) Massa molecular : maior a MM, maior PE/PF. 3) Quanto mais linear a organização dos átomos, maior o PF E PE.

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	Created by Esther Figueredo about 7 years ago