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Description
Flashcards by Graziele Fernandes, updated more than 1 year ago
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| Question | Answer |
| Reagentes | Substâncias presentes no início de uma reação química. |
| Produto | São as substâncias resultantes da reação química. |
| ∆ (Reação Química) | calor |
| aq (Reação Química) | aquoso (em água) |
| cat (Reação Química) | catalisador |
| λ (Reação Química) | energia luminosa |
| ↑ (Reação Química) | desprendimento de gás |
| ↓ (Reação Química) | precipitação de um sólido |
| Equação química balanceada | Quando o número de átomo dos reagentes é igual o número de átomo dos produtos. Ex.: C + O2 → CO2 |
| Equação química não balanceada | Quando o número de átomos do produto e reagente não são iguais. H2 + O2 → H2O |
| Índice | Números de átomos de cada elemento que formam um molécula. São subscritos do lado direito do símbolo do elemento. Ex.: CO2 |
| A estequiometria é a parte da Química que se dedica ao estudo das proporções quantitativas entre reagentes e produtos numa reação química, em que princípios ela se baseia? | 1. Princípio da conservação da massa (Lei de Lavoisier); 2. Princípio das proporções definidas (Lei de Proust); 3. Princípio das proporções múltiplas (Lei de Dalton). |
| Coeficiente estequiométrico | Número que vem antes da fórmula para indicar a quantidade de cada substância e a proporção de moléculas que participam da reação. |
| O que significa dizer que há reagente em excesso? | As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso. |
| Qual a utilização do reagente em excesso? | Em geral, o reagente mais barato é usado em quantidade maior do que a exigida pela proporção correta, com a finalidade de aumentar a velocidade da reação, além de garantir que toda a quantidade colocada do reagente mais caro seja totalmente convertida no produto desejado. |
| O que é o reagente limitante? | É o reagente que "limita" uma reação; é o responsável pelo máximo de produto formado. |
| Como descobrimos qual é o regente em excesso e o limitante? | 1= Dada a equação, devemos balancear ela 2= Calcular as massas molares de cada reagente 3= Multiplicar “cruzado” as massas molares pela massas fornecidas das substâncias. 4= O produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da multiplicação indica o limitante |
| Quando os reagentes utilizados não são totalmente puros. O que devemos levar em consideração para os cálculos estequiométricos? | O grau de pureza (p) |
| O que é o grau de pureza? | é dado pela razão entre a massa de substância pura e a massa total da amostra: p = massa pura / massa total |
| Como deve se realizar os cálculos de massa do produto obtido a partir de um reagente impuro? | quando for preciso calcular a massa de produto obtido a partir de um reagente impuro, temos que primeiro calcular qual é a parte pura da amostra e, depois, efetuar os cálculos com o valor obtido |
| Quando a duas ou mais reações consecutivas, como encontrar a equação global? | 1= todas as equações estejam balanceadas individualmente. 2= as substâncias “intermediárias” sejam canceladas; se for o caso, pode-se “multiplicar” ou “dividir” uma ou outra equação por números inteiros convenientes, que levem ao cancelamento desejado. 3= Somar as reações |
| Quando tiver um produto de, por exemplo, 6H2O, e um reagente de 3H2O, como fazer o cancelamento da forma correta, se as duas equações já tiverem sido multiplicadas uma vez e já tiverem reagentes e produtos cancelados? | Basta fazer a subtração, ficando no produto 3H2O |
| O que significar dizer que o rendimento não é igual a 100%? | Isso quer dizer que a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos. |
| Como calculamos o rendimento de uma reação em porcentagem? | Rendimento: Quantidade real ∙ 100 / (em %) Quantidade teórica |
| Rendimento teórico | quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente |
| Rendimento real | quantidade de produto realmente obtida em uma reação |
| Qual a proporção, aproximadamente de gás oxigênio, gás nitrogênio e ar total, no ar seco? | 1 : 4 : 5 ou seja, oxigênio compõe cerca de 20% do ar |
| Para encontrar o volume de nitrogênio do ar, como fazer, tendo o volume do oxigênio? | 1= basta multiplicar o volume de O2 por 4, e teremos o volume do N2 |
| O que está presente em mistura de reagentes? | Numa mistura (composição variável), estão presentes duas ou mais substâncias puras |
| Como resolver um problema que tenha mistura de reagentes? | o ideal é resolver as equações químicas separadas, efetuando o cálculo estequiométrico também separadamente |
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