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Description
Flashcards by Leonel Oliveira, updated more than 1 year ago
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Created by Leonel Oliveira
over 4 years ago
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| Question | Answer |
| QUÍMICA A DA APOSTILA I, ASSUNTO: | ESTRUTURA ATÔMICA, NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRUIBUIÇÃO ELETRÔNICA. |
| O QUE É QUÍMICA? | O ESTUDO DA COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA. |
| O QUE É MATÉRIA? | TUDO QUE OCUPA VOLUME NO ESPAÇO E POSSUI MATÉRIA. |
| ESTRUTURA ATÔMICA E SUAS CARACTERÍSTICAS: | :) |
| 1. INDIVISÍVEL. 2. DERAM A NOMENCLATURA 'ÁTOMO'. | DEMÓCRITO E LEUCIPO |
| 1. INDIVISÍVEL. 2. PRINCÍPIO DE LAIVOSIER. 3. A MATÉRIA É COMPOSTA DE N ÁTOMOS. 4. ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS POSSUI MASSA E PROPRIEDADES DIFERENTES. | DALTON |
| 1. DIVISÍVEL 2. DESCOBERTA DO ELÉTRON [EXPERIMENTO DE FEIXES DE PARTÍCULAS NEGATIVAS POR TUBOS CATÓDICOS]. 3. PUDIM DE PASSAS. | THOMSON |
| 1. DESCOBERTA DA ELETROSFERA ORBITAL 2. DESCOBERTA DE PRÓTONS. 3. EXPERIMENTO DE FEIXE DE PARTÍCULAS QUE ULTRAPASSARAM UMA FOLHA DE OURO. | RUTHEFORD [1911] |
| 1. CAMADAS [NÍVEIS] DAS ÓRBITAS DO e-. 2. EXCITAÇÃO DOS ELÉTRONS TRANSPORTAM ELE PARA UMA ÓRBITA MAIS EXTERNA. 3. SALTO QUÂNTICO [PULO ENTRE NÍVEIS DE ENERGIA] 4. A VOLTA DO ELÉTRON EXCITADO EMITE ENERGIA NA FORMA DE FÓTONS DE COR DEFINIDA. | RUTHERFORD-BOHR [1913] |
| 1. INTRODUÇÃO DO MODELO ORBITAL [s p d f] 2. FINALIZOU O TRABALHO DA APLICAÇÃO DE NÚMEROS QUÂNTICOS NA ELETROSFERA DE BOHR. l=0(s) l=1(p) l=2(d) l=3(f) | SOMMERFIELD [1916] |
| 1. BASES DA MECÂNICA QUÂNTICA [SCHRONDIGER] 2. Princípio da Dualidade Onda-Partícula [Fenômeno de Broglie]. 3. Princípio da Incerteza de Erwin. | Modelo Atômico Clássico [1926] |
| Identificação de um Átomo: | |
| Identificação das incógnitas. | números de (p)rótons = p número atômico = z número de (n)eutrons = n número de (e)létrons = e número de m(A)ssa = A |
| Propriedades: | p = z [átomo qualquer] p = z = e [átomo neutro] A = p + n p > e [cátion] p < e [ânodo] |
| 1. dois elementos de mesma quantidade de prótons/número atômico(p/z). 2. dois elementos de mesma quantidade de nêutrons(n). 3. dois elementos de mesma quantidade de massa(A). 4. = um mesmo elemento com diferentes configurações espaciais/substâncias diferentes[carbono grafite/carbono diamante]. | IsotoPia, IsotoNia, IsoBARIa, Altropia |
| Massa Atômica (u) | A unidade (u) é 1/12 da massa(A) do carbono 12. Ex: Oxigênio O Oxigênio possui 16u, ou seja, 16 vezes mais do que 1/12 da massa (A) do carbono 12. |
| Massa Atômica (MM) | Considerando um certo elemento e suas formas alotrópicas fazemos uma média ponderada das suas porcentagens no universo com suas respectivas massas atômicas. |
| Massa Molecular (MM) | É a soma da quantidade de massa atômica de um composto. Ex: H2O H - 1u O - 16u Logo, a massa molecular(mm) da água é 18u. |
| Números quânticos: | n = n° quântico principal [n° da camada] l = n° quântico secundário/azimutal [s p d f] m = nº quântico magnético [a posição orbital do último elétron escrito] ms = nº quântico spin [1/2,-1/2 dependendo da adoção de sentido do exercício] |
| n | 1 - K 2 - L 3 - M 4 - N 5 - O 6 - P 7 - Q |
| l(L) | l = 0 s² [sharp] l = 1 p6 [principal] l = 2 d10 [difuse] l = 3 f14 [fundamental] Aliás, o "expoente" descoberto de cada subnível é definido pela fórmula x = 4l + 2. Sendo x o valor do "expoente" para cada valor de l. |
| ml [m magnético] | Orientação espacial, vai de -l até +l, inclusive o zero. s |0| p |-1|0|1| d |-2|-1|0|1|2| f |-3|-2|-1|0|1|2| Aliás, para definir a quantidade de orbitais [caixinhas | |] é apenas fazer: O = x/2 |
| Regra de Hund | 1. Sempre iniciar com elétrons apontando para cima. 2. Ocupar primeiro a primeira posição, depois voltar colocando elétrons apontando para baixo. |
| Princípio da exclusão de Pauli | 1. Apenas dois elétrons por caixinha [orbital] |
| Propriedades Magnéticas: | 1. Diamagnéticos apresentam emparelhamentos [todas orbitas completas de elétron]. Não sofrem atração por campo magnético. 2. Paramagnéticos apresentam leve desaparelhamento. [Leve atração por campos magnéticos] 3. Ferromagnético, Devido a interação entre átomos magnéticos no estado sólido, são fortemente atraídos. |
| Diagrama de Linus Pauling | |
| Configuração eletrônica de um átomo. | 1. Construção do Diagrama de Linus 2. Consultar quantos elétrons o elemento tem 3. Nunca ultrapassar o máximo de elétrons |
| Propriedades | Subnível mais energético = ultima configuração eletrônica escrita[L] Camada de Valência = maior número(n) escrito por último Elétrons de Valência = soma dos "expoentes" do subnível da camada de valência. Elétrons mais energéticos = soma dos expoentes do subnível mais energético |
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