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Description
Mind Map by Glêdson Tallys, updated more than 1 year ago
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Created by Glêdson Tallys
over 7 years ago
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Funções inorgânicas
- Ácidos
- compostos que em solução aquosa dissociam o íon (H+)
- H2S -> 2(H+) + (S2-)
- H2S -> 2(H+) + (S2-)
- Hidrácidos
- não apresentam oxigênio
- ex: HCl e H2S
- ex: HCl e H2S
- não apresentam oxigênio
- Oxiácidos
- apresenta oxigênio
- ex: H2SO4 e HClO
- ex: H2SO4 e HClO
- apresenta oxigênio
- compostos que em solução aquosa dissociam o íon (H+)
- Bases
- compostos que em contato com a água dissociam o ino (OH-)
- ex: LiOH; NaOH e Al(OH)3
- LiOH -> (Li+) + (OH-)
- ex: LiOH; NaOH e Al(OH)3
- compostos que em contato com a água dissociam o ino (OH-)
- Sais
- compostos iônicos, que em contato com a água ionizam-se liberando íons diferentes de (H+) e (OH-)
- são formados a partir da reação de um ácido com uma base
- NaOH + HCl -> NaCl + H2O
- NaOH + HCl -> NaCl + H2O
- ex: NaCl; LiNO3 e BeSO4
- são formados a partir da reação de um ácido com uma base
- Sal misto
- composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
- NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
- NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
- composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
- Sal hidratado
- no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal.
- CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado.
- CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado.
- no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal.
- Sal neutro
- são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base.
- NaCl e BaSO4
- NaCl e BaSO4
- são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base.
- Sal ácido
- conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion.
- NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio
- NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio
- conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion.
- compostos iônicos, que em contato com a água ionizam-se liberando íons diferentes de (H+) e (OH-)
- óxidos
- São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo
- ex: CO2; SO3 e Na2O
- ex: CO2; SO3 e Na2O
- ácido
- em contato com a água forma um ácido
- SO3 + H2O -> H2SO4
- SO3 + H2O -> H2SO4
- em contato com a água forma um ácido
- peróxido
- são compostos formados pelo ânion peróxido (O2 2-)
- ex: H2O2 e Na2O2
- ex: H2O2 e Na2O2
- são compostos formados pelo ânion peróxido (O2 2-)
- básico
- em contato com a água forma uma base
- CaO + H2O -> Ca(OH)2
- CaO + H2O -> Ca(OH)2
- em contato com a água forma uma base
- neutros
- Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes
- N2o; CO2 e NO
- N2o; CO2 e NO
- Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes
- anfóteros
- pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
- As2O5 e Sb2O3
- As2O5 e Sb2O3
- pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
- Óxidos duplos ou mistos:
- Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
- Pb3O4; Mn2O3 e Na2PbO2
- Pb3O4; Mn2O3 e Na2PbO2
- Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
- São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo
- dissociação
- ligação iônica
- NaCl -> (Na+) + (Cl-)
- NaCl -> (Na+) + (Cl-)
- ligação iônica
- ionização
- ligação covalente
- HCl -> (H+) + (Cl-)
- HCl -> (H+) + (Cl-)
- ligação covalente
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