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Description
Mind Map by jose angel bojorge moreno, updated more than 1 year ago
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Created by jose angel bojorge moreno
almost 7 years ago
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SINTESIS DE SUSTANCIAS Y
NOMENCLATURA QUIMICA
- CONCEPTO DE MOLECULA COMPUESTOY ENLACE QUIMICO
- COMPUESTO
- Un compuesto es un grupo definido de átomos unidos
por enlaces químicos. De la misma forma como la
estructura del átomo
- Se mantiene unida por la atracción electrostática entre el núcleo con
carga positiva y los electrones negativos que lo rodean
- La estabilidad dentro de los enlaces químicos también se debe a las
atracciones electrostáticas
- La estabilidad dentro de los enlaces químicos también se debe a las
atracciones electrostáticas
- Se mantiene unida por la atracción electrostática entre el núcleo con
carga positiva y los electrones negativos que lo rodean
- Un compuesto es un grupo definido de átomos unidos
por enlaces químicos. De la misma forma como la
estructura del átomo
- MOLECULA
- La molécula es la partícula más pequeña que
presenta todas las propiedades físicas y
químicas de una sustancia
- Se encuentra formada por dos o más átomos los átomos
que forman las moléculas pueden ser iguales como
ocurre con la molécula de oxígeno
- Se encuentra formada por dos o más átomos los átomos
que forman las moléculas pueden ser iguales como
ocurre con la molécula de oxígeno
- La molécula es la partícula más pequeña que
presenta todas las propiedades físicas y
químicas de una sustancia
- ENLACE QUIMICO
- Un enlace químico es la interacción física responsable de las
fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una
estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que
conectan entre sí para dar más electrones.
- Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una
situación más estable que cuando estaban separadas
- Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una
situación más estable que cuando estaban separadas
- Un enlace químico es la interacción física responsable de las
fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una
estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que
conectan entre sí para dar más electrones.
- COMPUESTO
- ELECTRONES DE VALENCIA
- Los electrones de valencia son los electrones que se
encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo,
- Siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas
especies o entre los átomos de una misma
- Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo
general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en
las subcapas (d) llenas y en las(f), porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
- Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo
general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en
las subcapas (d) llenas y en las(f), porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
- Siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas
especies o entre los átomos de una misma
- Los electrones de valencia son los electrones que se
encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo,
- ESTRUCTURA DE LEWIS PARA ELECTRONES DE VALENCIA
- La fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones
de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
- Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos
que se unen entre sí
- Representan también si entre los átomos existen
enlaces simples, dobles o triples
- Representan también si entre los átomos existen
enlaces simples, dobles o triples
- Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos
que se unen entre sí
- La fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones
de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
- REGLA DEL OCTETO
- Se trata de la tendencia que evidencian los átomos
de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.
- Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que
tiene el gas noble
- Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases
nobles disponen de ocho electrones en su última capa
- Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases
nobles disponen de ocho electrones en su última capa
- Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que
tiene el gas noble
- Se trata de la tendencia que evidencian los átomos
de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.
- ENLACE IONICO
- Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
- Uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización)
y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
- Eso se da cuando en el enlace, uno de los
átomos capta electrones del otro
- Eso se da cuando en el enlace, uno de los
átomos capta electrones del otro
- Uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización)
y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
- Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
- ENLACE COVALENTE
- Un enlace covalente entre dos átomos se produce
cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones del último nivel
- . La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo
suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica
- Para que un enlace covalente se genere es necesario que la
diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
- Para que un enlace covalente se genere es necesario que la
diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
- . La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo
suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica
- Un enlace covalente entre dos átomos se produce
cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones del último nivel
- ENLACE METALICO
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los
átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia
- Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos
a otros, lo que produce estructuras muy compactas
- Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras
tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
- Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales,
los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales
- Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales,
los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales
- Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras
tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
- Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos
a otros, lo que produce estructuras muy compactas
- Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los
átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia
- PUENTE DE HIDROGENO
- El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy
particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las
interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales
- Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
- En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del
hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el
ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno
- El enlace de hidrógeno presenta
un cierto carácter covalente
- El enlace de hidrógeno presenta
un cierto carácter covalente
- En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del
hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el
ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno
- Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
- El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy
particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las
interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales
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