17311549
Description
Mind Map by Filipe Pereira, updated more than 1 year ago
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Created by Filipe Pereira
over 5 years ago
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Relações entre
massas de um átomo
e moléculas
- Massa Atômica
- Lei das proporçôes
definidas
- Comparação das
massas atômicas
- Antes do
século XIX
- Antes do
século XIX
- Comparação das
massas atômicas
- Número de massa
e massa do Átomo
- Número
Atômico
- Se refere ao número
de Prótons no núcleo
- Representado
pela letra Z
- Representado
pela letra Z
- Se refere ao número
de Prótons no núcleo
- Número
de massa
- Espectômetro
de massas
- Usado para
determinar o
número de
massa
- Número
de massa
Diferente
massa do
átomo
- Número
de massa
Diferente
massa do
átomo
- Usado para
determinar o
número de
massa
- Espectômetro
de massas
- Número
Atômico
- Isótopos e a
massa atômica
- Isótopo é o
elemento
químico que
apresentam
o mesmo
número de
prótons
- 21 elementos
possuem o
isótopo natural
- Para esses elementos,
massa atómica = massa
de seu isótopo natural
- Para esses elementos,
massa atómica = massa
de seu isótopo natural
- 21 elementos
possuem o
isótopo natural
- Isótopo é o
elemento
químico que
apresentam
o mesmo
número de
prótons
- Lei das proporçôes
definidas
- massas moleculares
- Lei volumétrica
de Gay-Lussac
- Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850)
- observou que 10L
Hdrogênio (H²) e 10L Cloro
reagem formando 20L de
Cloreto de Hidrogênio (HCl)
- Após isso percebeu que
as relações serão sempre
constantes se estiverem
nas mesmas condições de
temperatura e pressão
- Após isso percebeu que
as relações serão sempre
constantes se estiverem
nas mesmas condições de
temperatura e pressão
- observou que 10L
Hdrogênio (H²) e 10L Cloro
reagem formando 20L de
Cloreto de Hidrogênio (HCl)
- Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850)
- Lei volumétrica
de Gay-Lussac
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