Reações Químicas

Classificação das reações
1. Liberação de calor
  1. Reações exotérmicas - liberam calor
  2. Reações endotérmicas - absorvem calor
2. Velocidade
  1. Reações lentas - acontecem lentamente
  2. Reações moderadas - possuem velocidade moderada
  3. Reações instantâneas - acontecem muito rapidamente
3. Reversibilidade
  1. Reações reversíveis - acontecem nos dois sentidos
  2. Reações irreversíveis - acontecem num único sentido
Reações de troca
1. Simples troca
  1. Reação entre uma substancia simples e uma composta formando uma substancia simples e outra composta
    1. Fe + CuSO4 ➔ FeSO4 + Cu
2. Dupla Troca
  1. Reação entre duas substancias compostas formando duas substancias compostas diferentes
    1. HCl + NaOH ➔ NaCL + H2O
Reações de redox
1. Envolvem transferência de elétrons
  1. Agente oxidante
    1. Sofre redução (ganha elétrons) e provoca oxidação
  2. Agente redutor
    1. Sofre oxidação (perde elétrons) e provoca redução
Principais tipos de reações
1. Reação de combustão ➔ Envolvem calor e acontecem em ambientes ricos em O2
  1. Combustão incompleta (O2 insuficiente) ➤ CO e CO2
    1. O2 muito reduzido ➤ fuligem
  2. Combustão completa ➤ CO2 e H2O
2. Reação de decomposição ➔ Único reagente decompõem-se formando duas ou mais substâncias
  1. 2H2O ➔ 2H2 + O2
3. Reação de combinação ➔ Duas ou mais substancias reagem e formam um produto
  1. C + O2 ➔ CO2
Reagentes ➜ Produtos
1. Acontecem mediante calor, radiação e/ou produtos químicos que pertubam o equilíbrio químico
  1. Fatos visíveis
    1. Desprendimento de gás e luz
    2. Formação de precipitados
    3. Mudança na cor ou cheiro
Visão histórica das reações
1. Wilhelm, C & Priestley, J e a identificação do oxigênio
  1. Lavoisier e a combinação de elementos por meio das reações
    1. A teoria de Dalton auxilia no entendimento dos resultados dos estudos anteriores
    2. Lei da conservação das massas: átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados

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