Reações químicas

Processo em que há a formação de novas substâncias a partir de outras
Síntese ou adição
1. Duas ou mais substâncias reagem para formar um só produto
  1. 4 Al + 3 O2 ⟶ 2 Al2O3
Reagentes ⟶ Produtos
Análise ou decomposição
1. Um reagente forma dois ou mais produtos
  1. NiFeF5 ⟶ NiF2 + FeF3
Simples troca ou deslocamento
1. Uma substância simples substitui um dos elementos de uma substância composta
  1. 2 Na + 2 H2O ⟶ 2 NaOH + H2
Dupla troca ou duplo deslocamento
1. Um elemento de cada uma das substâncias compostas trocam de lugar entre si
  1. CH4 + H2O ⟶ CO + 3 H2
Leis ponderais
1. Lavoisier
  1. "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"
  2. Lei de Lavoisier ou lei da conservação das massas
    1. A massa dos reagentes é igual à dos produtos
2. Lei de Proust ou lei das proporções definidas (ou constantes)
  1. "Numa reação química, existe uma proporção constante entre as massas das substâncias participantes"
Equações químicas
1. Representações das reações químicas por meio de fórmulas
2. Balanceamento de equações químicas
  1. A quantidade de cada elemento deve ser a mesma em ambos os lados da equação (reagentes e produtos)
    1. Exemplo
      1. Fe + Cl2 ⟶ FeCl3
        2 Fe + 3 Cl2 ⟶ 2 FeCl3

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