só se estabiliza quando possuir 8 elétrons em sua camada de valência
ou como o He que está na camada K
2
Exceções
Berílio
4
Boro
6
Fósforo
10
Hidrogênio
por possuir um elétron na ultima camada, necessita ganhar um elétron, ficando com carga negativa
Ligação Iônica
metais e não-metais
Metais
doar elétrons
cátion
Não metais
receber elétros
ânion
Antes de ocorrer a ligação iônica, os átomos estavam neutros, mais não com o octeto completo
Depois da união, deixam de ser eletricamente neutros, e ficam como íons
O conjunto formado pelos íons é estável
perda ou ganho de elétrons
Sempre que um elemento necessite doar ou ganhar elétrons, ocorrerá a ligação iônica.
elevados PF e PE
conduzem corrente elétrica no estado liquido mais não no solido.
Ligação Covalente
compartilhamento de elétrons
forma a molécula
não-metal não-metal
hidrogênio não-metal
hidrogênio hidrogênio
União de átomos que precisam, ambos, receber o mesmo numero de elétrons para aderir a regra do octeto.
Os átomos se mantem unidos e compartilham os elétrons da ultima camada. Os elétrons passam a fazer
parte da camada de valência dos dois átomos ligados.
Nenhum átomo se transforma em ions
PF e PE baixo
não conduzem corrente elétrica
Ligação Metálica
Metais com metais
alto PE e PF
, a alta densidade
ductilidade
resistência á tração
possuem elétrons livres
Conduzem eletricidade
maleabilidade
A regra do octeto não é satisfatória para explicar a ligação metálica
ligação de mar de elétrons é que mantem os átomos metálicos unidos.
átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.