24073542
Description
Mind Map by Melanie Tabango , updated more than 1 year ago
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Created by Melanie Tabango
about 4 years ago
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TABLA
PERIÓDICA
- Origen tabla periódica
- En el año de 1830, ya se habían descubierto el 50% de elementos químicos y comenzaron a
clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas
- Primera clasificación de los elementos
- Finales del siglo XVIII en la época de Lavoisier y Berzelius se había intentado clasificar los elementos
químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades
- Clasificación
- Metales
- *Hierro
- Plata
- Cobre
- *Hierro
- No Metales
- Fósforo
- Oxígeno
- Azufre
- Fósforo
- Semimetales
- Arsénico
- Germanio
- Arsénico
- Octavas de Newlands
- En 1864 el inglés Johan
Alexander Newlands
(1838-1889) ordeno los
elementos conocidos de acuerdo
con sus pesos atómicos
crecientes. Sin tener en cuenta
al hidrogeno y los gases nobles.
- Mismo grupo o
columna quedaron
- Litio
- Sodio
- Potasio
- Berilio
- Magnesio
- Calcio
- Oxigeno
- Azufre
- Litio
- Periodos
- Mismo grupo o
columna quedaron
- En 1864 el inglés Johan
Alexander Newlands
(1838-1889) ordeno los
elementos conocidos de acuerdo
con sus pesos atómicos
crecientes. Sin tener en cuenta
al hidrogeno y los gases nobles.
- Triadas de
Döbereiner
- En 1929 el químico alemán
Johann W. Döbereiner(1780-1849)
observó que había grupos de 3
elementos que tenían propiedades
físicas y químicas muy parecidas o
mostraban cambios graduales en
sus propiedades
- Mostro también que el peso
atómico del elemento central de
cada triada era aproximadamente el
promedio aritmético de los pesos de
los otros
- Mostro también que el peso
atómico del elemento central de
cada triada era aproximadamente el
promedio aritmético de los pesos de
los otros
- En 1929 el químico alemán
Johann W. Döbereiner(1780-1849)
observó que había grupos de 3
elementos que tenían propiedades
físicas y químicas muy parecidas o
mostraban cambios graduales en
sus propiedades
- La tabla periódica de
Mendeleieve
- En 1869 los químicos Ivanovich
Dimitri Mendeleieve(1830-1907) y
Lothar Meyer(1830-1895)
publicaron 2 tablas por separado
que clasificaban los 63 elementos
conocidos.
- Mendeleieve hacia énfasis en las propiedades de
los elementos
- Meyer hacía hincapié en las propiedades físicas
- Mendeleieve hacia énfasis en las propiedades de
los elementos
- En 1869 los químicos Ivanovich
Dimitri Mendeleieve(1830-1907) y
Lothar Meyer(1830-1895)
publicaron 2 tablas por separado
que clasificaban los 63 elementos
conocidos.
- Metales
- Clasificación
- Finales del siglo XVIII en la época de Lavoisier y Berzelius se había intentado clasificar los elementos
químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades
- Primera clasificación de los elementos
- En el año de 1830, ya se habían descubierto el 50% de elementos químicos y comenzaron a
clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas
- Ventajas de la tabla periódica
- De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas
cambian de metal a no metal mientras que de arriba a bajo en
un grupo principal los elementos aumentan su carácter metálico
- Todos los elemenetos de los subgrupos son metales
- Permite la identificación de un elemento en particular, su número
atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y
grupo
- Los elementos de transición se localizan en la parte central de la mitad
inferior de la tabla
- Las propiedades de un elemento pueden predecirse más fácilmente a
partir de su posición en esta tabla que las anteriores que hubo
- De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas
cambian de metal a no metal mientras que de arriba a bajo en
un grupo principal los elementos aumentan su carácter metálico
- La tabla Periódica moderna
- En 1913 Henry G. J. Moseley
(1887-1915) sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo
con su número atómico en forma
creciente. ¨Las propiedades físicas y
químicas de los elementos con
función periódica de sus números
atómicos¨
- La tabla periódica moderna presenta
un ordenamiento de los 118 elementos
que se conocen actualmente
ordenándolos según su número
atómico (Z). Los elementos se
disponen en filas horizontes llamadas
periodos y en columnas denominados
grupos o familias.
- Periodos
- Los periodos se designan con números arábigos y
corresponden a las filas horizontales de la tabla
periódica
- Los periodos se designan con números arábigos y
corresponden a las filas horizontales de la tabla
periódica
- Grupos o Familias
- Los grupos o familias son las columnas de la tabla
periódica y se designan con los números romanos I
a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A, B
y Tierras raras
- Los grupos o familias son las columnas de la tabla
periódica y se designan con los números romanos I
a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A, B
y Tierras raras
- Periodos
- La tabla periódica moderna presenta
un ordenamiento de los 118 elementos
que se conocen actualmente
ordenándolos según su número
atómico (Z). Los elementos se
disponen en filas horizontes llamadas
periodos y en columnas denominados
grupos o familias.
- En 1913 Henry G. J. Moseley
(1887-1915) sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo
con su número atómico en forma
creciente. ¨Las propiedades físicas y
químicas de los elementos con
función periódica de sus números
atómicos¨
- Propiedades físicas y químicos de los elementos de
la tabla periódica
- Metales
- A los metales se los
localiza en la parte
izquierda y en centro de la
tabla periódica excepto en
la VIIA y VIIIA
- Propiedades físicas
- Estado de
Agregación
- Conductividad
- Meleabilidad
- Ductilidad
- Elasticidad y Tenacidad
- Color
- Apariencia
- Estado de
Agregación
- Propiedades
químicas
- Propiedades Periódicas
- Reactividad
- Propiedades Periódicas
- Propiedades físicas
- A los metales se los
localiza en la parte
izquierda y en centro de la
tabla periódica excepto en
la VIIA y VIIIA
- No Metales
- Los no metales se encuentran situados en la parte derecha de
la tabla periódica y cumple con funciones dentro del equilibrio
de la existencia de la vida como es el oxigeno y el carbono
- Propiedades
físicas
- Estado físico
- Apariencia
- Densidad
- Alotropía
- Ductilidad y Maleabilidad
- Conductividad térmica y eléctrica
- Estado físico
- Propiedades
químicas
- Propiedades Periódicas
- Reactividad
- Electrones en la capa externa
o de valencia
- Propiedades Periódicas
- Propiedades
físicas
- Los no metales se encuentran situados en la parte derecha de
la tabla periódica y cumple con funciones dentro del equilibrio
de la existencia de la vida como es el oxigeno y el carbono
- Elementos de transición
- Elementos de transición interna o tierras raras
- Se hallan en la parte inferior de la
tabla periódica y se dividen en dos
series Lantánidos y Actínidos
- Se hallan en la parte inferior de la
tabla periódica y se dividen en dos
series Lantánidos y Actínidos
- son los elementos del grupo B sus electrones
de valencia se encuentran distribuidos en
órbitas diferentes a las del grupo A
- Elementos de transición interna o tierras raras
- Metales
- Propiedades
- Algunas Propiedades Periódicas
Importantes
- Algunas propiedades de los elementos varían de
manera regular en función de la posición que dichos
elementos ocupan en la tabla periódica
- Radio atómico y Radio
Iónico
- Energía de ionización
(EI)
- Afinidad electrónica (AE)
- Carácter metálico
- Electronegatividad
- Radio atómico y Radio
Iónico
- Algunas propiedades de los elementos varían de
manera regular en función de la posición que dichos
elementos ocupan en la tabla periódica
- Algunas Propiedades Periódicas
Importantes
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