Química Orgânica

interações intermoleculares
1. características
  1. define estado físico
  2. aumento de intensidade = aumento de T.E.
2. Força de Van der Waals
  1. dipolo induzido ( dispersão de london)
    1. moléc. apolares, hidrocarbonetos
    2. indução, atração de natureza elétrica
    3. ex.: H2, O2, Cl2, N2
  2. dipolo permanente
    1. molec. polares
    2. aldeído, cetonas, éteres (entre si)
    3. ex.: HCl, HBr, HI, CO
    4. cria momento dipolar pela eletronegatividade
3. Ligação de Hidrogênio
  1. DP/DP mais intenso, maior TE e TF, fortemente polares
  2. condição: FON (-) + H (+)
  3. ex.: NH3, álcoois, ác. carboxílicos, aminas 1ªs (se dissolvem por pontes de H
  4. aldeídos e cetonas se dissolvem por pontes de H
  5. ex.: tensão superficial e dilatação anômala
4. Íon-Dipolo
  1. intrapartícula c/ moléc. polar
  2. mistura, TF/TE não definidos
  3. ex.: Na+ + Cl- --> atrai OH- e H+
tamanho das cadeias
1. maior superfície -> mais interações -> maior T.E (lig. mais fortes)
  1. mais ramificações -> menor T.E
  2. ex.: HF e H20 (ph), HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te (dp)
solubilidade
1. semelhante dissolve semelhante
  1. solv. polar: água, etanol
    1. vitamina C
    2. predomínio de C/H: apolar, gorduras, lipofílico, hidrofóbico
  2. solv. apolar: gasolina, óleos
    1. vitamina D
    2. átomos eletroneg: polar, hidrofílico, lipofóbico
  3. anfifílicos/anfipáticos: sabão (biodegr) e detergente (não-biodegr)
    1. emulsificação em micelas
      1. cauda lipofílica e ponta hidrofílica (geralmente cadeia carbônica - C = O - O(-)Na(+)

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