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Óxidos

Definição
1. - Compostos Bivalentes ( formados por dois elementos). O elemento mais eletronegativo entre eles é o Oxigênio.
  1. Compostos binários entre Flúor e Oxigênio não é considerado Oxigênio. OF2 = Difluoreto de Oxigênio O2F2 = Difluoreto de dioxigênio
Tipos
1. - Óxidos Moleculares ( não metal + oxigênio = óxido molecular) -Óxidos Iônicos (metal + oxigênio = óxido iônico )
Nomenclatura
1. - Indica quantidade de oxigênio (O) mono-, di-, tri- - indica quantidade de outro elemento di-, tri- tetra- monóxido de carbono = CO / - heptóxido de dicloro CL2O7
  1. ÓXIDOS IÔNICOS
    1. óxido de + nome do elemento ligado + numero romano que indica a valência
  2. ÓXIDOS IÔNICOS (duplos)
    1. Fe3O4 = tetróxido de triferro
Reações
1. ÓXIDOS BÁSICOS
  1. Óxido Básico + H2O = BASE / 2NaO + H2O = 2NaOH
    1. Óxido Básico + ácido = sal + H2O
2. ÓXIDOS NEUTROS
  1. CO + H2O = Não ocorre reação
    1. NO + HCl = Não ocorre reação
      1. N2O + H2O =Não ocorre reação
3. ÓXIDOS ANFÓTEROS
  1. ÓXIDOS ANFÓTERO + ácido/ base = sal + água
    1. ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O
      1. ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O
4. ÓXIDOS ÁCIDOS
  1. ÓXIDOS ÁCIDOS + H2O = ÁCIDO
    1. CO2 + H2O = H2CO3
  2. ÓXIDOS ÁCIDOS + BASE = SAL + H2O
    1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Aplicações
1. Componentes da cinza da madeira
  1. gelo - seco
    1. gás de refrigerante
      1. alvejante

Óxidos

	Created by Lais Feroldi Pereira about 4 years ago