AGUA

AGUA

Formada por 2 átomos de Hidrogeno y 1 de Oxígeno, la molécula del agua presenta carga negativa debido a la alta electronegatividad del Oxigeno.
la molécula del agua es polar debido a la electronegativad su geometría es angular. la molecula de agua tiene enlaces covalente
PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS
1. ACCIÓN DISOLVENTE
  1. FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS
    1. La tensión superficial hace que el agua forme pequeñas gotas esféricas y le permite soportar pequeños objetos
    2. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moleculas fuertemente unidas.
    3. ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN
      1. La adhesión es la atracción de moléculas de un tipo por moléculas de otro tipo, y para el agua puede ser bastante fuerte.
      2. Los puentes de hidrógeno son los responsable junto con la cohesion de la capilaridad a la ascensión de sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
      3. GRAN CALOR ESPECÍFICO
        el agua absorve grandes cantidades de calor para romper los puentes de hidrógeno
        esta propiedad permite al citoplasma servir de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
        ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN
        El calor de vaporización del agua es alrededor de 540 cal/g a 100 °C, el punto de ebullición del agua.
        la superficie de la que se evaporan se enfría, un proceso que se conoce como enfriamiento por evaporación.
        ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA
        BAJO GRADO DE IONIZACIÓN
        la mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación
        una molecula de agua está disociada cuando genera iones positivos (H+) e iones negativos (OH-). En el agua pura, a 25ºC, sólo una molécula de cada 10.000.000 es disociada
        ya que tiene moleculas polares, el agua es un medio disolvente para sales minerales y glucidos muy buena
        Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes,
  2. El agua es el disolvente universal esto se debe a los puentes de hidrógeno que forma con otras sustancias.
  3. las sustancias se disuelven por la interacción de las moléculas polares del agua.
USOS BIOQUÍMICOS
1. FOTOSÍNTESIS
2. REACCIONES DE HIDRÓLISIS
IONIZACIÓN DEL AGUA
ESCALA DE PH
SISTEMAS TAMPÓN O BUFFER
ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA

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	Created by María Rodríguez about 4 years ago