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Description
Dispersiones Homogéneas
- Molaridad
- M = Moles de soluto / litros de solución
- M = Moles de soluto / litros de solución
- Propiedades coligativas
- Propiedades
Fisicoquímicas,
dependientes de el
numero de partículas
de soluto en una
cantidad de disolvente
- Descenso de la presión de vapor de la
solución (dispersión).
- Solutos
- Solutos
- Aumento de la temperatura de
ebullición de la solución (dispersión)
- moleculares
- moleculares
- Disminución del punto de fusión del
solución (dispersión)
- iónizables. iónicos
- iónizables. iónicos
- Descenso de la presión de vapor de la
solución (dispersión).
- Propiedades
Fisicoquímicas,
dependientes de el
numero de partículas
de soluto en una
cantidad de disolvente
- Tipos de soluciones
- Diluida
- Concentrada
- Sobresaturada
- solubilidad a T y pH definido
- solubilidad a T y pH definido
- Saturada
- Sobresaturada
- Diluida
- Normalidad
- N= Eq de
soluto/litros de
solución
- N= Eq de
soluto/litros de
solución
- Otras formas de
expresar
concentración
- Fracción molar
- número de moles de
componente/ número
total de moles de la
solución (x, y)
- número de moles de
componente/ número
total de moles de la
solución (x, y)
- Formalidad
- F=Unidades formulares/litros de
solución
- F=Unidades formulares/litros de
solución
- Fracción molar
- Preparación de Soluciones
- Molales
- Porcentuales
- Masa/volumen
- Volumen/ Volumen
- Masa/masa
- Masa/volumen
- Molares
- Normales
- Formales
- Osmolares, Osmolales
- Molales
- Molalidad
- m= Moles de soluto/ kg de disolvente
- m= Moles de soluto/ kg de disolvente
- Osmolalidad
- Molaridad
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