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Description
Mind Map by Maria Julia Silva Lemos, updated more than 1 year ago
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Created by Maria Julia Silva Lemos
over 3 years ago
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Modelos atômicos:
Dalton,Rutherford,Borh & Thomson
- Modelo de Dalton
- Com todos os estudos e trabalhos realizados, Dalton formulou sua teoria atômica (essa teoria
também trouxe à tona dizeres de Demócrito e Leucipo), que também é um modelo pelo fato de que a
tecnologia precária não permitiu a ele, por exemplo, enxergar o átomo. O modelo atômico de Dalton
traz os seguintes postulados: * O átomo apresenta uma forma esférica; *Todo átomo é maciço e
indivisível; *Todo átomo é indestrutível; *Seu modelo para o átomo foi associado a uma bola de
bilhar. A imagem a seguir ilustra bem como o modelo de Dalton pode ser representado:
- A teoria atômica de Dalton também propôs desenhos esféricos para alguns elementos
químicos conhecidos na época, como os representados a seguir:
- O modelo atômico de Dalton foi também importante para a compreensão de alguns conceitos importantes dentro da Química, tais
como: Elemento químico,Substâncias diferentes, Reações químicas e a massa de uma substância.
- O modelo atômico de Dalton foi também importante para a compreensão de alguns conceitos importantes dentro da Química, tais
como: Elemento químico,Substâncias diferentes, Reações químicas e a massa de uma substância.
- A teoria atômica de Dalton também propôs desenhos esféricos para alguns elementos
químicos conhecidos na época, como os representados a seguir:
- Com todos os estudos e trabalhos realizados, Dalton formulou sua teoria atômica (essa teoria
também trouxe à tona dizeres de Demócrito e Leucipo), que também é um modelo pelo fato de que a
tecnologia precária não permitiu a ele, por exemplo, enxergar o átomo. O modelo atômico de Dalton
traz os seguintes postulados: * O átomo apresenta uma forma esférica; *Todo átomo é maciço e
indivisível; *Todo átomo é indestrutível; *Seu modelo para o átomo foi associado a uma bola de
bilhar. A imagem a seguir ilustra bem como o modelo de Dalton pode ser representado:
- Modelo de Rutherford
- Em seu modelo, Rutherford comparou o sol ao núcleo do átomo, e
os elétrons do átomo foram comparados aos planetas do sistema
solar. No interior do núcleo, estariam posicionadas as partículas de
carga positiva, denominadas prótons (descobertas por Eugen
Goldstein). Esse núcleo seria pequeno e denso e apresentaria a
maior massa do átomo.
- Todas as propostas de Rutherford para a criação do seu modelo atômico foram resultado de um
experimento em que ele incidiu feixes de radiação alfa (oriundos de polônio radioativo presente em uma
caixa de chumbo) sobre uma fina lâmina de ouro, com uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco
atrás e nas laterais. O sulfeto de zinco é um sal que, ao receber radiação, brilha. Rutherford, então,
observou que três pontos (a, b, c), em especial, brilharam durante esse experimento:
- Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não
poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo
muito pequeno, denso e positivo, conforme a figura abaixo mostra.
- Todas as propostas de Rutherford para a criação do seu modelo atômico foram resultado de um
experimento em que ele incidiu feixes de radiação alfa (oriundos de polônio radioativo presente em uma
caixa de chumbo) sobre uma fina lâmina de ouro, com uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco
atrás e nas laterais. O sulfeto de zinco é um sal que, ao receber radiação, brilha. Rutherford, então,
observou que três pontos (a, b, c), em especial, brilharam durante esse experimento:
- Em seu modelo, Rutherford comparou o sol ao núcleo do átomo, e
os elétrons do átomo foram comparados aos planetas do sistema
solar. No interior do núcleo, estariam posicionadas as partículas de
carga positiva, denominadas prótons (descobertas por Eugen
Goldstein). Esse núcleo seria pequeno e denso e apresentaria a
maior massa do átomo.
- Modelo de Borh
- Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford conhecido como modelo do sistema planetário, onde os
elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Vejamos os postulados de Bohr: Os elétrons estão
distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas
pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a
energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da
eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia,
respectivamente. O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário
- *Modelo nuclear. *Níveis de energia.*Órbitas estacionárias . *Quantização da energia.
- *Modelo nuclear. *Níveis de energia.*Órbitas estacionárias . *Quantização da energia.
- Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford conhecido como modelo do sistema planetário, onde os
elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Vejamos os postulados de Bohr: Os elétrons estão
distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas
pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a
energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da
eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia,
respectivamente. O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário
- Modelo de Thomson
- *Átomo neutro.*Núcleo positivo e elétrons negativos.*Pudim de passas.
- Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a
radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos
cientistas Geissler e Crookes. Veja uma representação desse tubo:Quando um gás rarefeito,
em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica (por exemplo, 15000 V), produz um
feixe de luz (composto por cargas elétricas) que parte do cátodo (polo negativo) em direção ao
ânodo (polo positivo). Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os
átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus
elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.
- Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a
radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos
cientistas Geissler e Crookes. Veja uma representação desse tubo:Quando um gás rarefeito,
em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica (por exemplo, 15000 V), produz um
feixe de luz (composto por cargas elétricas) que parte do cátodo (polo negativo) em direção ao
ânodo (polo positivo). Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os
átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus
elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.
- *Átomo neutro.*Núcleo positivo e elétrons negativos.*Pudim de passas.
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