33697601
Description
Mind Map by Briyieth Daniela Moron Perez, updated more than 1 year ago
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Created by Briyieth Daniela Moron Perez
about 3 years ago
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DESMINERALIZACION Y
REMINERALIZACION DEL
ESMALTE DENTAL
- ESMALTE
DENTAL
- 1. Se define actualmente como una biocerámica
nanocompuesta, de origen epitelial, que protege al diente de
agresiones químicas y físicas. Los cristales de esmalte están
constituidos por calcio, fosfato y grupos hidroxilo (Ca10[PO4]
6[OH]2), pero pueden presentar sustituciones de iones como
magnesio, sodio, cloro, potasio, carbonato, flúor y otros iones
que no se encuentran en la HAp ideal.
- 2. La formación de esta estructura dental se da por eventos celulares
denominados en conjunto amelogénesis y eventos bioquímicos que
reciben el nombre de biomineralización . Además del transporte de
iones para la formación mineral, los ameloblastos secretan las
proteínas necesarias para orientar el crecimiento longitudinal de los
prismas del esmalte.
- 3. Cuando el prisma alcanza su longitud, en las etapas finales de formación del
esmalte, la mayoría de las proteínas son degradadas para alcanzar una
mineralización completa.El esmalte no presenta células ni vasculatura; por lo
tanto, es incapaz de remodelarse o repararse.
- 1. Se define actualmente como una biocerámica
nanocompuesta, de origen epitelial, que protege al diente de
agresiones químicas y físicas. Los cristales de esmalte están
constituidos por calcio, fosfato y grupos hidroxilo (Ca10[PO4]
6[OH]2), pero pueden presentar sustituciones de iones como
magnesio, sodio, cloro, potasio, carbonato, flúor y otros iones
que no se encuentran en la HAp ideal.
- LOS PROCESOS DE DESMINERALIZACIÓN Y REMINERALIZACIÓN: UNA CONSTANTE EN LA
SUPERFICIE DENTAL
- 1. los cristales de hidroxiapatita del
esmalte se componen de iones de
calcio (Ca+2), iones fosfato (PO4 -3)
e iones hidroxilo (OH ˉ) en una
relación estequiométrica 10:6:2. Estos
iones dentro del cristal permanecen
unidos por enlaces iónicos, debido a
sus fuertes cargas eléctricas
opuestas, que se equilibran entre
ellos para cumplir estrictamente
con la relación y reproduciendo un
patrón de alta organización. Como
todos los iones en los cristales, el
Ca+2, el PO4 -3 y el OH ˉ del
esmalte pueden interactuar con las
moléculas de agua, que también
tienen carga eléctrica.
- 2. Si se deja un fragmento de esmalte
suficiente tiempo en agua, los iones serán
retirados uno a uno por las moléculas de
agua, por lo que los cristales perderán iones
hasta que se alcanza una concentración de
estos iones tan alta en el agua circundante
que ya no se podrán seguir extrayendo iones
del cristal. Este fenómeno permite
introducir el concepto de solución
subsaturada, que quiere decir una solución
con una concentración de iones por debajo de
la que se encuentra en el cristal, que
favorece que el agua interactúe con cada ion
y lo retire del cristal (donde está en mayor
concentración). Así produce la salida de iones
hacia el medio y dirige el proceso hacia la
pérdida de iones (desmineralización) Fig. 1.
- 4. La remineralización se define como la ganancia neta de material calcificado en la estructura dental,
que reemplaza el que previamente se había perdido por desmineralización. Ello se da mediante un
proceso físico-químico que incluye la sobresaturación de iones en la solución con respecto al
esmalte, la formación de núcleos y el crecimiento de cristales. Cuando la solución está
sobresaturada de iones, estos comienzan a formar enlaces y a deshidratarse, formando núcleos
sólidos. Los núcleos se agrupan para precipitar en forma de cristales en aquellos espacios del
esmalte que, como producto de la desmineralización, tienen una mayor área de contacto.
- 5 .Finalmente, los cristales recién precipitados crecerán de
forma isotrópica (en diferentes direcciones y a diferentes
velocidades), por deposición de iones en sus diferentes caras .
En el esmalte dental, en condiciones naturales de presencia
de saliva y biopelícula, los procesos químicos de movilización
de iones son permanentes.
- 3. El proceso de desmineralización de un cristal se detiene cuando,
después de salir un gran número de iones o por la adición de
estos, se alcanza una alta concentración de iones en el medio
alrededor del cristal. En este caso, la solución está sobresaturada
de iones y el proceso se dirige hacia la remineralización, es decir,
a la deposición de iones sobre los cristales ya formados
(remineralización).
- 5 .Finalmente, los cristales recién precipitados crecerán de
forma isotrópica (en diferentes direcciones y a diferentes
velocidades), por deposición de iones en sus diferentes caras .
En el esmalte dental, en condiciones naturales de presencia
de saliva y biopelícula, los procesos químicos de movilización
de iones son permanentes.
- 9. Normalmente, la saliva aporta iones de bicarbonato (HCO3 ˉ) y PO4 -3 que, al capturar el exceso
de H+, evitan la caída en el pH del medio bucal (función amortiguadora). Más aún, la disminución
de la concentración de H+ (un aumento en el valor del pH) favorece que los iones PO4 -3 e OH ˉ,
en su forma adecuada para formar cristales, estén en mayor disponibilidad para depositarse
en el esmalte y generar la remineralización.
- 10. Este fenómeno también explica por qué al adicionar calcio o fosfato al medio
salivar se reduce la tasa de desmineralización del esmalte en presencia de
biopelícula. Por las características de microporosidad del esmalte y su intensa
cinética de intercambio de iones con el medio, la hidroxiapatita del esmalte
puede reemplazar los fosfatos por iones de carbonato, el calcio por iones de
sodio y los hidroxilos por iones fluoruro, y dar como resultado apatitas de
mayor complejidad y con propiedades físicas y químicas diferentes.
- 11. En el caso de la sustitución de los OHˉ por Fˉ, se generan cristales de
fluorhidroxiapatita o fluorapatita (si se han reemplazado uno o dos hidroxilos), que
por tener mayor fuerza de atracción entre sus iones, son más difíciles de ser
retirados en condiciones ácidas. Ello hace al esmalte más resistente a la
desmineralización inducida por los ácidos producidos por el metabolismo bacteriano.
- 11. En el caso de la sustitución de los OHˉ por Fˉ, se generan cristales de
fluorhidroxiapatita o fluorapatita (si se han reemplazado uno o dos hidroxilos), que
por tener mayor fuerza de atracción entre sus iones, son más difíciles de ser
retirados en condiciones ácidas. Ello hace al esmalte más resistente a la
desmineralización inducida por los ácidos producidos por el metabolismo bacteriano.
- 10. Este fenómeno también explica por qué al adicionar calcio o fosfato al medio
salivar se reduce la tasa de desmineralización del esmalte en presencia de
biopelícula. Por las características de microporosidad del esmalte y su intensa
cinética de intercambio de iones con el medio, la hidroxiapatita del esmalte
puede reemplazar los fosfatos por iones de carbonato, el calcio por iones de
sodio y los hidroxilos por iones fluoruro, y dar como resultado apatitas de
mayor complejidad y con propiedades físicas y químicas diferentes.
- 6. Por ejemplo, debido al intenso metabolismo de las bacterias
de la biopelícula , se producen ácidos orgánicos, como ácido
láctico, acético, propiónico, butírico y succínico, capaces de liberar
hidrogeniones (H+) al medio de la biopelícula y a la saliva, lo cual
disminuye el valor de pH al aumentar la concentración de H+.
Este exceso de H+ se une a los iones PO4 -3 para formar
fosfatos primarios y secundarios hasta ácido fosfórico (figura 2)
- 7. Por su parte, los OHˉ también capturan H+ para formar agua. En ambos casos, las concentraciones de los
iones fosfato e hidroxilo libres disminuyen abruptamente y generan condiciones de subsaturación que
favorecen una mayor salida de los otros iones que están aún en el complejo cristalino de la hidroxiapatita.
Ello produce pérdida de minerales y un proceso de desmineralización, que si continúa durante varios días,
concluye en una lesión de caries visible.
- 8. El Ca+2 liberado del esmalte por la pérdida de PO4 -3 e OH ˉ es capturado por
proteínas de la placa y de la saliva, lo que contribuye a la disminución total de
todos los iones que hacen parte de la hidroxiapatita y mantiene las condiciones
de subsaturación y desmineralización. Fig 2.
- 8. El Ca+2 liberado del esmalte por la pérdida de PO4 -3 e OH ˉ es capturado por
proteínas de la placa y de la saliva, lo que contribuye a la disminución total de
todos los iones que hacen parte de la hidroxiapatita y mantiene las condiciones
de subsaturación y desmineralización. Fig 2.
- 7. Por su parte, los OHˉ también capturan H+ para formar agua. En ambos casos, las concentraciones de los
iones fosfato e hidroxilo libres disminuyen abruptamente y generan condiciones de subsaturación que
favorecen una mayor salida de los otros iones que están aún en el complejo cristalino de la hidroxiapatita.
Ello produce pérdida de minerales y un proceso de desmineralización, que si continúa durante varios días,
concluye en una lesión de caries visible.
- 1. los cristales de hidroxiapatita del
esmalte se componen de iones de
calcio (Ca+2), iones fosfato (PO4 -3)
e iones hidroxilo (OH ˉ) en una
relación estequiométrica 10:6:2. Estos
iones dentro del cristal permanecen
unidos por enlaces iónicos, debido a
sus fuertes cargas eléctricas
opuestas, que se equilibran entre
ellos para cumplir estrictamente
con la relación y reproduciendo un
patrón de alta organización. Como
todos los iones en los cristales, el
Ca+2, el PO4 -3 y el OH ˉ del
esmalte pueden interactuar con las
moléculas de agua, que también
tienen carga eléctrica.
- ¿QUÉ ES UN AGENTE REMINERALIZANTE DE ESMALTE?
- Un agente remineralizante se puede definir como una sustancia capaz de promover la remineralización del
tejido dental . La saliva es el agente remineralizante natural por excelencia por su contenido de PO4
-3.
- Un agente remineralizante se puede definir como una sustancia capaz de promover la remineralización del
tejido dental . La saliva es el agente remineralizante natural por excelencia por su contenido de PO4
-3.
- NUEVOS AGENTES REMINERALIZANTES
- Fosfopéptidos de caseína-fosfato de calcio amorfo (CPP-ACP, Recaldent®)
- Fosfopéptidos de caseína-fosfato de calcio amorfo (CPP-ACP, Recaldent®)
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