TEORIA CINETICA MOLECULAR: Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas
partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas.
Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de
cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras.
Entre las moléculas hay espacio vacío.
PROPIEDADES DEL AGUA
Tensión superficial
En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para
aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una
resistencia para aumentar su superficie
Tension Superficial del agua: 72,75
Puntos de
fusión
273.15 K (0 °C)
Puntos de
ebullición
373.15 K (100 °C)
Calores latentes de fusión
334 kJ/kg (79,7 kcal/kg) a 0 °C
Evaporación
2257 kJ/kg (538,7 kcal/kg) a 100 °C
Poder Disolvente
(polaridad)
Las moléculas de agua son muy polares, puesto que hay una gran diferencia electronegatividad
entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más
a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad
eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado del
hidrógeno.
Densidad
La densidad del agua es muy usada como patrón de densidades y volúmenes de otras sustancias y/o
compuestos.
La densidad del agua es muy estable debido a que varia poco con los cambios de temperatura y densidad
Capacidad calorífica
El agua posee una capacidad calorífica muy elevada, es necesaria una gran cantidad de calor para
elevar su temperatura 1.0 °K. Para los sistemas biológicos esto es muy importante pues la
temperatura celular se modifica muy poco como respuesta al metabolismo. De la misma forma, los
organismos acuáticos, si el agua no poseyera esa cualidad, se verían muy afectados o no existirían.