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Description
EL PORQUE DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
- Modelo cinético molecular de los líquidos.
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera
que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos
intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Propiedades de los líquidos FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía.
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles. FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas
intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
- Propiedades de los líquidos FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía.
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles. FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas
intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera
que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos
intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Propiedades del
agua,
- Densidad Una propiedad es que es muy
estable, ya que esta varía muy poco a los
cambios de presión y temperatura.
- Tensión superficial fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de
la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una
mínima superficie.
- Puntos de fusión y ebullición
- ebullición produce el cambio de estado de una
materia que pasa de líquido a gaseoso. El punto
de ebullición del H2O es 100 grados centígrados.
- fisión temperatura en la cual una materia que
se halla en estado sólido pasa a su estado
líquido. El punto de fusión del H2O es 0
grados. (0°C – 273°K)
- ebullición produce el cambio de estado de una
materia que pasa de líquido a gaseoso. El punto
de ebullición del H2O es 100 grados centígrados.
- La capacidad calorífica
- se puede expresar como la cantidad de calor requerida para
elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad
de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de
una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a
ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo
calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina:
requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una
piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
- se puede expresar como la cantidad de calor requerida para
elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad
de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de
una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a
ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo
calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina:
requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una
piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
- CALORES LATENTES
- FUSION calor necesario para transformar una
sustancia de un sólido en su punto de fusión a liquido .
Calor de fusión del agua es de 333J/g
- Evaporación calor necesario para
transformar una sustancia de un líquido
en su punto de ebullición a gas. Calor de
evaporación del agua es de 2256J/g.
- FUSION calor necesario para transformar una
sustancia de un sólido en su punto de fusión a liquido .
Calor de fusión del agua es de 333J/g
- Poder
disolvente
(polaridad)
- significa que los electrones pasan un poco más de tiempo en el extremo de oxígeno
de la molécula. Esto hace que el extremo del oxígeno de la molécula sea levemente
negativo. Dado que los electrones no se encuentran tan cerca del extremo del
hidrógeno, ese extremo es ligeramente positivo. Cuando una molécula unida
covalentemente tiene más electrones en un área que en otra, se denomina
molécula polar.
- significa que los electrones pasan un poco más de tiempo en el extremo de oxígeno
de la molécula. Esto hace que el extremo del oxígeno de la molécula sea levemente
negativo. Dado que los electrones no se encuentran tan cerca del extremo del
hidrógeno, ese extremo es ligeramente positivo. Cuando una molécula unida
covalentemente tiene más electrones en un área que en otra, se denomina
molécula polar.
- Viscosidad. medida de la
resistencia al desplazamiento de
un fluido cuando existe diferente
presión,
- Fluidez. Característica de los
líquidos que les da la habilidad
de poder pasar por cualquier
orificio por más pequeño que
sea.
- Cohesión fuerza de
atracción entre
moléculas iguales
- Adhesión: fuerza
de atracción entre
moléculas
diferentes.
- Capilaridad facilidad que tienen los líquidos
para subir por tubos de diámetros
pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de
cohesión es superada por la fuerza de
adhesión para la gran lluvia.
- Densidad Una propiedad es que es muy
estable, ya que esta varía muy poco a los
cambios de presión y temperatura.
- COmposición del
agua
- Electrolisis y
Sintesis
- La electrolisis consiste en la composición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas
electrolitos.
- La sintesis se basa en el análisis
retrocintetico,. Esta técnica esta
planificada hacia atrás, es decir partiendo
desde el punto final hasta llegar a los
compuestos de partida asequibles
mediante una serie de pasos.
- La electrolisis consiste en la composición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas
electrolitos.
- Electrolisis y
Sintesis
- Estructura molecular del agua
- Enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes se producen por
compartición de electrones entre dos o mas átomos.
Este tipo de enlace se produce cuando existe
electronegatividad polar pero la diferencia de
electronegatividades entre los átomos no es
suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones.
- Los enlaces covalentes se producen por
compartición de electrones entre dos o mas átomos.
Este tipo de enlace se produce cuando existe
electronegatividad polar pero la diferencia de
electronegatividades entre los átomos no es
suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones.
- H2O
- La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a
un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo
entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.
- También la Molécula del agua se le considera polar por que tiene 2 zonas de distinta carga 1 positiva por parte
del Hidrógeno y otra negativa por el oxígeno.
- También la Molécula del agua se le considera polar por que tiene 2 zonas de distinta carga 1 positiva por parte
del Hidrógeno y otra negativa por el oxígeno.
- La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a
un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo
entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.
- Molecula
polar
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma. l formarse una
molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse
hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma. l formarse una
molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse
hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace
- Puentes de hidrógeno
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno
localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de
Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.
Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva,
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno
localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de
Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.
Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva,
- Enlaces covalentes
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