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Description
Mind Map by elizabeth shigla, updated more than 1 year ago
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Created by elizabeth shigla
about 2 years ago
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factores que afectan a la
velocidad de reacción
- la velocidad de una reacción es la rapidez
con la que se forman los productos o se
consumen los reactivos
- la velocidad de reacción no
es constante
- la velocidad de reacción se mide en
unidades de concentración/ tiempo
Moles/t
- para medir la velocidad de reacción se
necesita medir bien la cantidad del
reactivo que desaparece por unidad
de tiempo
- la velocidad de reacción no
es constante
- La concentración
- Afecta a la velocidad de reacción ya que a
mayor concentración del reactivo mayor será
la velocidad de reacción
- A menos concentración existen menos choques y
es las lenta la reacción quimica
- V=K*(A)
- Afecta a la velocidad de reacción ya que a
mayor concentración del reactivo mayor será
la velocidad de reacción
- La temperatura
- la temperatura incrementa la energía cinética de las
moléculas que al moverse con mayor rapidez chocan con más
frecuencia y con mayor energía
- por cada 10 °C de aumento en la
temperatura, la velocidad se duplica
- al aumentar la
temperatura del
sistema:
- Aumenta la energía cinética
de las partículas
- -Aumenta la energía
cinética media
- Aumenta la población de partículas
con una energía superior a la energía
de activación
- Aumenta la energía cinética
de las partículas
- la temperatura incrementa la energía cinética de las
moléculas que al moverse con mayor rapidez chocan con más
frecuencia y con mayor energía
- Grado de División o
Estado Físico de los
Reactivos
- el grado máximo de subdivisión hace posible
que todas las moléculas reaccionen en
cualquier momento
- Ocurre cuando los reactivos se
encuentran en estado gaseoso o en
disoluciones
- si el área de contacto es mayor, la rapidez es
mayor
- reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son
rápidas ya que las mismas están finamente divididas,
mientras que las reacciones en las que aparecen un sólido
son lentas
- EJEMPLO:
- el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los
pedazos; y si está finalmente pulverizado, arde tan rápido que
provoca una explosión.
- el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los
pedazos; y si está finalmente pulverizado, arde tan rápido que
provoca una explosión.
- el grado máximo de subdivisión hace posible
que todas las moléculas reaccionen en
cualquier momento
- Naturaleza de los reactivos
- dependiendo del tipo de reactivo que intervenga,
una determinada reacción tendrá una energía de
activación
- Muy alta, y entonces será muy lenta.
- Muy baja, y entonces será muy rápida
- En el transcurso de las reacciones , los enlaces se
rompen y se forman otros nuevos
- EJEMPLOS:
- catión hierro (III) (aq) + catión cromo (II) (aq) →
catión hierro(II) (aq) + catión cromo(III) (aq) ; muy
rápido
- monóxido de nitrógeno (g) + oxígeno
(g) → dióxido de nitrógeno (g) ;
moderado
- metano (g) + oxígeno
(g) → anhídrido
carbónico (g) + agua (l)
; muy lenta
- catión hierro (III) (aq) + catión cromo (II) (aq) →
catión hierro(II) (aq) + catión cromo(III) (aq) ; muy
rápido
- dependiendo del tipo de reactivo que intervenga,
una determinada reacción tendrá una energía de
activación
- Catalizadores o Inhibidores
- Catalizadores
- son sustancias que que aumentan o disminuyen la
velocidad de reacción
- se caracterizan por que son necesarios en bajas
concentraciones y por que no se consumen en la
reacción
- Catalizadores homogénios
catalizadores heterogénios
catalizadores biológicos o encimas
- Disminuyen la energía de activación, a
velocidad es mayor
- EJEMPLO:
- catalíticos utilizados en la industria automotriz, los
cuales hacen que la reacción que ocurre en el motor
sea mucho más rápida.
- catalíticos utilizados en la industria automotriz, los
cuales hacen que la reacción que ocurre en el motor
sea mucho más rápida.
- son sustancias que que aumentan o disminuyen la
velocidad de reacción
- Inhibidores
- sustancias que aumentan la energía de activación, hace
que la velocidad de reacción sea menor
- EJEMPLO:
- el ácido cítrico presente en limones y naranjas que
ralentiza el proceso de oxidación de los alimentos.
- el ácido cítrico presente en limones y naranjas que
ralentiza el proceso de oxidación de los alimentos.
- sustancias que aumentan la energía de activación, hace
que la velocidad de reacción sea menor
- Catalizadores
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