Mapa mental sobre Organización de la Tabla Periódica y Propiedades Químicas

Organización de la Tabla Periódica y Propiedades Químicas

Por: Propiedades Físicas y Químicas
1. Metal
  1. Elemento simple sólido a la temperatura ordinaria, excepto el mercurio, el galio y el cesio.
  2. No Metal
    1. Elemento simple que se encuentra en los tres estados de la materia.
    2. Metaloides
      1. Elemento simple con algunas propiedades físicas y químicas de metales y no metales.
2. Por: Posición en la tabla periódica
  1. Periodos
    1. que son líneas horizontales
      1. Que a su vez se dividen en:
        corto del 1 al 3
        Largo del 4 al 7
        • El periodo 1 contiene sólo dos elementos: hidrógeno y helio. Este periodo llena el subnivel 1s. • El periodo 2 contiene ocho elementos desde el litio hasta el neón. El periodo 2 llena los subniveles 2s y 2p. • El periodo 3 contiene ocho elementos desde el sodio hasta el argón y llena los subniveles 3s y 3p. • El periodo 4 contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón y llena los subniveles 4s, 3d y 4p. • El periodo 5 contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón y llena los subniveles 5s, 4d y 5p. • El periodo 6 contiene 32 elementos, desde el cesio hasta el radón y llena los subniveles 6s, 4f, 5d y 6p. • El periodo 7 contiene 32 elementos, desde el francio hasta el elementos 118 y llena los subniveles 7s, 5f, 6d y 7p.
    2. Grupos
      1. que son líneas verticales
        que a su vez se subdividen en:
        Grupo A
        Grupo B
        En los grupos comprendidos del 3 al 12 (su configuración termina en “d” y “f”), o familia B.
        y que son llamados:
        Elementos de Transición
        Elementos de transición interna
        A los grupos comprendidos del 1 al 2 (Su configuración termina en “S”) y del 13 al 18 (Su configuración termina en “P”)
        y que son llamados:
        Elementos de Representativos
  2. Por su: Clasificación cuántica
    1. En bloques llamados:
      1. S
        p
        d
        f
Periodicidad
1. Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico.
  1. Las propiedades periódicas dependen de la estructura electrónica del átomo y definen su comportamiento químico; son:
    1. Electronegatividad
      1. Los elementos con gran diferencia de electronegatividad tienden a reaccionar entre sí para formar compuestos iónicos. Los átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad tienden a formar enlaces covalentes entre sí, debido a que comparten sus electrones.
      2. Disminuye conforme aumenta el carácter metálico.
      3. Es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace químico.
      4. El átomo más electronegativo atrae más a los electrones.
      5. Energía de ionización
        El tamaño del átomo va disminuyendo mientras que los electrones se acercan más al núcleo.
        Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.
        Energía necesaria para sacar el electrón más débilmente unido del átomo aislado.
        Afinidad electrónica o electroafinidad
        En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico; en los grupos, los valores de afinidad electrónica no varían notablemente, y sin embargo disminuye.
        Es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón.
        Radio Atómico
        Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
        Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo.

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