ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

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• Según Mileto conocía que frotando el ámbar con un trozo de piel, ambos podían atraer pequeños objetos

1. ELECTRICIDAD griego ELEKTRON
   1. Tipos de electricidad: POSITIVA, NEGATICA

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      • Se dedujo que hay dos tipos de electricidad: POSITIVA Y NEGATICA

1. Materia compuesta por pequeñas partículas

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   • Pensaba que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas que se llamaban átomos y decía que eran invisibles.

1. Se opositor teoría atomica

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   • Se opuso a la teoría atomista y defendió que un cuerpo puede dividirse indefinidamente
   1. FORMADO: fuego, aire,tierra y agua.

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      • Formada por 4 elementos: fuego, aire,tierra y agua.

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• Fue descubierto al final del siglo XIX por J.J THOMSOM

1. Descubrimiento rayos catódicos
   1. Rayos formados por pequeñas partículas

      Annotations:

      • Estos rayos estaban formados por pequeñas partículas con masa y carga negativa que los llamo ELECTRONES
      1. Descubrimiento del PROTÓN (+)
         1. Descubrimiento del NEUTRÓN EN1932 ( NEUTRA)

Annotations:

• Fue expuesto en 1904, Thomsom imagino al átomo como una esfera positiva y en el estaban los electrones

1. Modelo aceptado por muchos años
   1. Los átomos son neutros
      1. Formación de Iones

Annotations:

• Radiación: emisión de partículas y radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos inestables

1. Rayos Alfa.- 2 protones y 2 neutrones

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   • Rayos Alfa.- contine 2 protones y 2 neutrone, con lo que tiene carga positiva
2. Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcelo

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   • Rayos Beta.- Son electrones procedentes del núcel o atómico
3. Rayos Gama.- Radiaciones de alta energía

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   • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
   • Rayos Gama.- Son radiaciones de alta energía y no tienen carga electrica
4. Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear

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   • Energía Nuclear.- Origina el proceso de fisión y fisión nuclear
5. Fisión Nuclear.- Fragmentación del núcleo
6. Fusión Nuclear.- Unión de varios núcleos pequeños

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• El físico hizo varios experimentos donde dedujo que en el átomo los electrones se organizan en capaz o niveles de energía

1. Se da "configuración electrónica"

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   • La distribución de electrones se la denomina configuración electrónica
   1. 1 capa tiene 2n^2 electrones

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      • En general una capa puede tener 2n^2 electrones
      1. 1era capa: maximo 2 electrones

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         • 1era capa puede contener como maximo 2 electrones
         1. 2da capa:máximo 8 electrones.

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            • 2da capa puede contener como máximo 8 electrones.
            1. 3ra capa: máximo 18 electrones.

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               • 3ra capa puede contener como máximo 18 electrones.

Annotations:

• En 1911 bombardeo una lamina de oro con partículas alfa y para explicar los resultados del mismo propuso el modelo atómico nuclear

1. Átomo formado: núcleo y corteza
   1. Núcleo parte central

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      • Núcleo la parte central muy pequeño que contiene protónes y eléctrones
      1. Corteza espacio vacío

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         • La corteza es casi un espacio vacío donde electrones giran alrededor de núcleo

Annotations:

• Para representar un átomo se utiliza un símbolo y dos números

1. Utilización de letras

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   • Donde X= ELEMENTO QUÍMICO, Z= INDICA EL # DE PROTONES, A= INDICA EL # DE PROTONES MÁS NEUTRONES
   1. Isótopos: igual #atómico diferente # másico

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      • Isótopos son átomos del mismo elemento con igual numero atómico pero distinto su numero másico
      1. Catión= átomo "pierde electrones"

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         • Catión= átomo que pierde electrones y adquiere carga positiva
      2. Anión= átomo "gana electrones"

         Annotations:

         • Anión= átomo que gana electrones y adquiere carga negativa