Dispersões

Toda mistura é chamada de dispersão, mas nem todas as misturas apresentam aspectos uniformemente iguais
Tipos de soluções:
1. • Soluções verdadeiras: partículas invisíveis até 1nm.
2. • Soluções coloidais : entre um nm e 1000nm.
3. •Suspensões : acima de 1000 nm .
Concentração das unidades :
1. Porcentagem em massa/massa : relação entre a massa do soluto e a massa da solução.Sendo m =m¹ + m².
2. Porcentual massa/volume (% v/v) : é a relação entre o volume de soluto (em ml)
3. Concentração em massa/volume (C) : é a relação entre a massa do soluto (m¹ em gramas) e o volume (V em litros) de solução. Fórmula : C = m¹/V.
4. Fração Molar do soluto (X¹) :é a relação entre o nº total de mol de soluto (n¹) e o nº total de solução (n).Fórmula : X¹ = n¹/n.
5. Porcentual em massa/volume (% m/v) : é a relação entre a massa de soluto(em gramas) e 100 ml de solução.
6. Concentração em mol/volume (M): é a relação entre o nº de mol de soluto (n¹) e o volume de solução (V em litros). Fórmula : M = n¹/V.

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