Capítulo 8

Capítulo 8

pH: 10^0 a 10^-6 é ácido 10^-6 a 10^-8 é neutro 10^-8 a 10^-14 é base
pOH: 10^14 a 10^8 é ácido 10^8 a 10^6 é neutro 10^6 a 10^0 é base
pH = -log[H+]
pOH = - log [OH-]
Constante de ionização dos ácidos (Ka): alguns elementos possuem 2 Ka's
Grau de ionização: numero de moléculas ionizadas/ numero de moléculas dissolvidas
Na ionização por etapas os numeros abaixam devido as ligações com o H estarem sendo rompidas
Constante de dissociação das bases (Kb)
1. Kb = produto a . produto b/ reagente
2. quanto maior a concentração de íons de hidroxila [OH-] e consequentemente maior é o pH (mais alcalino)
Quanto menor o valor da constante (Ka e Kb) maior a propensão a sofrer hidrólise
Lei da diluição: Kb = a^2 .M

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	Created by César Giulia Lucas Moisés Janaina about 6 years ago