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Alkalimetalle

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Mind Map on Alkalimetalle, created by Nadine Winkler on 21/05/2020.
Nadine Winkler
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Nadine Winkler
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Resource summary

Alkalimetalle
  1. Lithium
    1. Vorkommen
      1. als Begleiter von Na und K
        1. Spoumen, ein Silicat aus Kettenstruktur
          1. Lepidolith (Schichtsilicat)
            1. in Ablagerungen von Salzseen (Chile)
            2. Herstellung
              1. Schmelzflusselektrolyse eines Gemisches aus LiCl und KCl bei 500°C
              2. Verwendung
                1. Li-Batterien
                  1. Li-Al, Li-Mg Legierungen (Flugzeugbau)
                2. Natrium
                  1. Vorkommen
                    1. in Salzlagerstätten - Steinsalz NaCl
                      1. Chilesalpeter NaNO3
                        1. Natronfeldspat und andere Silicate
                          1. als NaCl im Meerwasser
                          2. Verwendung
                            1. Na-Dampflampen
                              1. flüssiges Na in Wärmeaustauschern
                                1. zur Herstellung von Na2O2, NaNH2, NaH, NaCN, NaN3 (Airbags), (Pb(C2H5)4)
                                  1. als Reduktionsmittel (Hertstellung von Ti,Ta, Hf)
                                    1. Na/S-Batterien
                                    2. Herstellung
                                      1. durch Schmelzflusselektrolyse von NaCl
                                        1. Kathode: 2Na+ + 2e- --> 2Na Anode: 2Cl- -->Cl2 + 2e- 2NaCl --> 2Na + Cl2
                                    3. Kalium
                                      1. Vorkommen
                                        1. Sylvin KCl
                                          1. Carnallit KCl *MgCl2*6H2O
                                            1. Kainit KCl *MgSO4*3H2O
                                              1. Kalifeldspat K[AlSi3O8]
                                                1. K-Salze in den "Abraumsalzen"
                                                2. Herstellung
                                                  1. durch Reduktion von geschmolzenem KCl mit metallischen Na bei 850°C
                                                3. Rubidium, Caesium
                                                  1. Vorkommen
                                                    1. als Begleiter des Kalium
                                                      1. in der Natur 40K (0,012%), 87R (28%)
                                                      2. Herstellung
                                                        1. durch chemische Reduktion aus verschiedenen Verbindungen
                                                          1. Cs2Cr2O7 + 2Zr --> 2Cs + 2ZrO2 + Cr2O3
                                                        2. Verwendung
                                                          1. für Photozellen
                                                            1. 137Cs in der Medizin
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