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Description
Mind Map by Santiago Lesmes, updated more than 1 year ago
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Created by Santiago Lesmes
almost 4 years ago
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Química
- Números
Cuánticos
- Erwin
Schrodinger
- Comportamiento
de un electrón
- Teoría
Cuántica
- Max
Planck
- Max
Planck
- Utilizada
para
- Efecto
Fotoeléctrico
- Albert Einstein
- Albert Einstein
- Efecto
Fotoeléctrico
- Erwin
Schrodinger
- Principios
Cuánticos
- Principio Dual de la
materia
- Toda partícula en
movimiento
- Lleva
asociada
- Una onda en su
desplazamiento
- Una onda en su
desplazamiento
- Lleva
asociada
- Toda partícula en
movimiento
- Principio de la
incertidumbre
- De un
electrón
- No se puede saber con
exactitud
- La
posición
- De su
movimiento
- De su
movimiento
- La
cantidad
- La
posición
- No se puede saber con
exactitud
- De un
electrón
- Principio Dual de la
materia
- Nube
Electrónica
- Rodea el núcleo
atómico
- Y orbitan
electrones
- Poseen carga
negativa
- Se acerca
- Pierde
energía
- Pierde
energía
- Se acerca
- Poseen carga
negativa
- Y orbitan
electrones
- Unidos al núcleo
por
- La interacción
electromagnética
- La interacción
electromagnética
- El
electrón
- Se aleja
- Gana
Energía
- Gana
Energía
- Se aleja
- Divisiones y
subdivisiones
- 1. Nivel
- 2. Subnivel
- Secundario
(Asimutal)
- Sharp=0
- Forma lobular
- Forma lobular
- Principal=1
- Bilobular
- Orbitales
- 0
- -1 al 1
- -2 al 2
- -3 al 3
- 0
- Orbitales
- Bilobular
- Fundamental=3
- Más compleja
- Más compleja
- Difuso=2
- Tetralobular
- Tetralobular
- Sharp=0
- Secundario
(Asimutal)
- Número cuántico
primario
- O capa de
energía
- Rodena al Núcleo
atómico
- Formado por un conjunto de subniveles
- N1. Sharp (=0)
- N2. Sharp y principal
(=1)
- N3. Sharp, principal y difuso
(=2)
- N4. Sharp, principal, difuso y
fundamental
- N1. Sharp (=0)
- 2. Subnivel
- 3. Orbital
- Número cuántico
Magnético
- Principio de exclusión de
Pauli
- SIEMPRE
- En el sentido
contrario
- En el sentido
contrario
- SIEMPRE
- Principio de máxima multiplicidad de
Hund
- Ocupar la mayor cantidad de
orbitales
- Luego se aparean dependiendo # de e^-
- Luego se aparean dependiendo # de e^-
- Ocupar la mayor cantidad de
orbitales
- Principio de
Aufbau
- Distribución de un átomo en
niveles, subniveles y
orbitales
- 1s1s2p1s2p1s3d4p1s2d4p
- Distribución de un átomo en
niveles, subniveles y
orbitales
- Principio de exclusión de
Pauli
- Número cuántico
Magnético
- 4. Electrón
- Número cuántico
espino
- Antihorario (hacia
arriba)
- 1/2
- 1/2
- Horario (Hacia
abajo)
- -1/2
- -1/2
- Reempe
- Región más
electrónica y
energética
- Mayor posibilidad de un
electrón
- Mayor posibilidad de un
electrón
- Vaipaz
- Salto
electrónico
- Salto
electrónico
- Región más
electrónica y
energética
- Identificar
electrones
- 4d
- Nivel
de
energía
- # cuántico
principal
- # cuántico
principal
- Subnivel
de
energía
- # cuántico
secundario
- # cuántico
secundario
- 6
- Número de
electrones
- Número de
electrones
- Nivel
de
energía
- 4d
- Número cuántico
espino
- 1. Nivel
- Rodea el núcleo
atómico
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