Propiedades de los enlaces quimicos

Propiedades de los enlaces quimicos

1. Tamaño Atómico

   • También conocido como:
     • Radio atómico
   • ¿Qué es?
     • Es una propiedad periódica de los elementos
       • Mientras un átomo tenga más electrones, mayor será su tamaño y radio atómicos.
     • Si examinamos los radios atómicos
       • De distintos elementos,comparando su posición en la tabla periódica
         • Podemos concluir varias cosas:
           • ▪ Dentro de un grupo, el tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo
           • ▪Dentro de un periodo, el tamaño del radio disminuye de izquierda a derecha
   • ¿Como se mide el tamaño de un átomo?
     • Para medir el tamaño de un átomo se dispone de técnicas experimentales como la difracción de rayos X
       • Difracción de rayos x
         • ¿Qué es la difracción de rayos x?
           • Es una herramienta analítica que permite determinar la geometría tridimensional de materiales cristalinos
             • Se utiliza radiación electromagnética, es decir, rayos X, para elaborar el espacio interatómico dentro de un cristal
         • La difracción de rayos X que permiten medir la distancia existente entre dos átomos enlazados
       • Como por ejemplo:
         • La distancia entre los núcleos de los dos átomos de cloro que forma la molécula de cloro Cl2, es de 198pm
           • La mitad de este valor, 99pm, se supone que es el radio atómico del cloro.
             • Podemos concluir que:
               • La distancia del núcleo del cloro y sus electrones más externos es de 99pm.

2. Energía de Ionización

   • ¿Qué es?
     • La energía de ionización se define como la dificultad para eliminar el electrón de un átomo o ion.
       • Es un proceso endotérmico
         • Ya que es necesario suministrar energía para eliminar el electrón
       • Aumenta a medida que se retiran los electrones
         • Puesto que el átomo adquiere una carga positiva y los electrones se retienen con más fuerza
           • Por lo tanto, es difícil eliminar un electrón de un catión.
   • ¿Como la determinamos?
     • Se puede determinar experimentalmente mediante espectroscopía o teóricamente mediante cálculos cuánticos.
       • ¿Qué es la espectroscopía?
         • Es una disciplina científica que estudia cómo interactúan las radiaciones electromagnéticas con la materia
           • Analiza cómo la materia absorbe,dispersa o emite energía radiante, y representa gráficamente las radiaciones en los espectros
   • ¿Cual es su importancia?
     • Es importante para entender las propiedades químicas de los elementos, como la reactividad, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico o no metálico.

3. Afinidad Electronica

   • ¿Qué es?
     • La afinidad electrónica es la propiedad que mide la tendencia de un átomo a ganar un electrón
       • ¿Cuando a una particula se le adiciona un electron que pasa?
         • La partícula resultante se convierte en un anión
           • ¿Qué es un anión?
             • Los aniones son Iones con carga eléctrica negativa.
             • Se forma cuando un átomo o una molécula gana uno o varios electrones
             • Un anión es lo opuesto a un catión, que es un ion con carga positiva
         • En el proceso tambíen se libera energía
   • ¿De qué depende?
     • depende de la configuración electrónica del átomo, el tamaño del átomo y la carga nuclear efectiva.

4. Enlace Iónico

   • también conocido como:
     • Enlace electrovalente
   • ¿En qué consiste?
     • Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones.
       • Un ion es una partícula cargada eléctricamente.
         • Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro.
   • Para que se forme un Enlace Iónico, es necesario:
     • Que halla una diferencia de electronegatividad entre ambos tipos de átomos

5. Enlace Covalente

   • ¿Qué es?
     • Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula
       • Compartiendo electrones de su capa de valencia o último nivel de energía
         • De esta forma alcanzado el “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.
           • ¿Qué es la regla del Octeto?
             • La “regla del octeto” plantea que los iones de los elementos químicos ubicados en la Tabla Periódica
               • Tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones
                 • esta configuración electrónica les confiere una gran estabilidad, que es muy similar a la de los gases nobles.
           • Los átomos enlazados por enlaces covalentes comparten uno o más pares de electrones de su último nivel de energía.
             • Se denomina orbital molecular a la región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula.
   • ¿Como se forman?
     • Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan
       • Se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos ocurre una transferencia de electrones entre los átomos involucrados (no se comparten electrones).
     • El enlace covalente se forma entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad.
   • Tipos de enlace covalente
     • Doble
       • Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones.
     • Triple
       • Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía.
     • Dativo
       • Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.
     • Simple
       • Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno).

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