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Description
Mind Map by omar pérez mena, updated more than 1 year ago
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Created by omar pérez mena
about 3 years ago
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Diagramas de fase para sustancias puras y ecuaciones de estado de gas ideal
- Conceptos previos
- Substancia pura
- Es aquella que tiene una composición química fija en cualquier
parte y es homogénea. El agua y gases como el nitrógeno, helio y el
aire gaseoso son ejemplos de substancias puras.
- Es aquella que tiene una composición química fija en cualquier
parte y es homogénea. El agua y gases como el nitrógeno, helio y el
aire gaseoso son ejemplos de substancias puras.
- Características de los sólidos
- Tienen formas determinadas y sus moléculas o átomos quedan
en posiciones fijas y se requiere de una alta energía para lograr
un cambio de fase.
- Tienen formas determinadas y sus moléculas o átomos quedan
en posiciones fijas y se requiere de una alta energía para lograr
un cambio de fase.
- Características de los líquidos
- Un líquido se define como aquel que adquiere el volumen y
forma del recipiente que lo contiene y que tiene la capacidad
de fluir.
- Un líquido se define como aquel que adquiere el volumen y
forma del recipiente que lo contiene y que tiene la capacidad
de fluir.
- Características de los gases
- Un gas ocupa todo el volumen que lo contiene, ya
que las moléculas están bastante alejadas en
comparación al estado sólido o líquido.
- Un gas ocupa todo el volumen que lo contiene, ya
que las moléculas están bastante alejadas en
comparación al estado sólido o líquido.
- Substancia pura
- Procesos con cambios de estado.
- Fusión
- Cambio de fase de solido a líquido.
- Cambio de fase de solido a líquido.
- Evaporación
- Cambio de fase de líquido a gas.
- Cambio de fase de líquido a gas.
- Condensación
- Cambio de fase de gas a líquido.
- Cambio de fase de gas a líquido.
- Solidificación
- Cambio de fase de líquido a sólido.
- Cambio de fase de líquido a sólido.
- Sublimación
- Cambio de fase de sólido a gas.
- Cambio de fase de sólido a gas.
- Fusión
- Comportamiento del agua a diferentes temperaturas
- El estado (2) es un líquido
saturado.
- El proceso de (2) a (3) muestra
un vapor húmedo.
- El estado (3) es un
vapor saturado.
- El proceso de (3) a (4) representa un
vapor sobrecalentado.
- El proceso de (1) a (2)
representa un líquido
comprimido.
- El estado (2) es un líquido
saturado.
- Diagramas
- Diagrama Presión Temperatura (P – T)
- Cuando se grafican los valores de temperatura y
presión la curva que se genera es como la mostrada
en la figura.
- Cuando se grafican los valores de temperatura y
presión la curva que se genera es como la mostrada
en la figura.
- Diagrama Presión
volumen específico (P - V)
- Maneja
- Líquido comprimido.
Líquido saturado.
Vapor húmedo.
Vapor saturado.
Vapor
sobrecalentado.
- La ecuación nos permite conocer el volumen especifico de un
vapor saturado, o también si conocemos el volumen específico
del vapor húmedo podemos encontrar su título o humedad.
- La ecuación nos permite conocer el volumen especifico de un
vapor saturado, o también si conocemos el volumen específico
del vapor húmedo podemos encontrar su título o humedad.
- Líquido comprimido.
Líquido saturado.
Vapor húmedo.
Vapor saturado.
Vapor
sobrecalentado.
- Maneja
- Parámetros en la zona del vapor húmedo
- Para la zona del vapor húmedo estableceremos dos
parámetros que van a identificar un vapor húmedo.
➢ Titulo o calidad de vapor “X”. ➢ Humedad “Y” .
- El titulo tiene un rango de:
0 < X <100
- El titulo tiene un rango de:
0 < X <100
- La suma del título más
la humedad da el 100 %
X + Y = 100 %
- La suma del título más
la humedad da el 100 %
X + Y = 100 %
- Para la zona del vapor húmedo estableceremos dos
parámetros que van a identificar un vapor húmedo.
➢ Titulo o calidad de vapor “X”. ➢ Humedad “Y” .
- Diagrama Temperatura
Volumen específico (T - V)
- Maneja
- Líquido
comprimido.
Líquido saturado.
Vapor húmedo.
Vapor saturado.
Vapor
sobrecalentado.
- Líquido
comprimido.
Líquido saturado.
Vapor húmedo.
Vapor saturado.
Vapor
sobrecalentado.
- Maneja
- Diagrama Temperatura Entropía (T – S)
- Para elaborar este diagrama ahora
debemos graficar los parámetros de
Temperatura y Entropía, valores que se
toman de las tablas de vapor.
- La entropía para un vapor húmedo se determina
- La entropía para un vapor húmedo se determina
- Para elaborar este diagrama ahora
debemos graficar los parámetros de
Temperatura y Entropía, valores que se
toman de las tablas de vapor.
- Diagrama Entalpia Entropía (h – S)
- Diagrama Presión Entalpia (P – h
- Este diagrama también se le conoce como diagrama de Mollier
aplicado a refrigerantes y sistemas de refrigeración.
- Para calcular la entalpia de un vapor
húmedo, se aplica la formula
- Para calcular la entalpia de un vapor
húmedo, se aplica la formula
- Este diagrama también se le conoce como diagrama de Mollier
aplicado a refrigerantes y sistemas de refrigeración.
- Diagrama Presión Temperatura (P – T)
- Tablas de vapor
- Típicamente es usada para determinar la
temperatura de saturación del vapor a partir de la
presión del vapor o viceversa, presión a partir de la
temperatura de saturación del vapor, entre otras cosas.
- Típicamente es usada para determinar la
temperatura de saturación del vapor a partir de la
presión del vapor o viceversa, presión a partir de la
temperatura de saturación del vapor, entre otras cosas.
- Gas Ideal
- Es una substancia simple compresible, pura de
naturaleza y sigue a la ecuación de estado
- Fórmulas
- Pv = Ru T
- De donde: P = Presión.
v = Volumen específico
molar. Ru = Constante
universal de los gases.
T = Temperatura
absoluta.
- De donde: P = Presión.
v = Volumen específico
molar. Ru = Constante
universal de los gases.
T = Temperatura
absoluta.
- PV = MRT
- Siendo V el volumen y M la
masa del gas Ideal
- Representa la relación de la presión, el volumen la
masa, la constante particular del gas y su
temperatura.
- Representa la relación de la presión, el volumen la
masa, la constante particular del gas y su
temperatura.
- Siendo V el volumen y M la
masa del gas Ideal
- Pv = RT
- Representa la relación entre la presión, el
volumen específico, la constante particular del
gas y su temperatura
- Representa la relación entre la presión, el
volumen específico, la constante particular del
gas y su temperatura
- Otra forma conocida de manejar al gas ideal
es, mediante la siguiente expresión:
- Pv = Ru T
- Fórmulas
- Valores de la constante universal de los gases
- Calor específico
- Se debe expresar para dos tipos de
procesos, uno a presión constante y
otro a volumen constante.
- El primero está en función a la energía interna y el
segundo con respecto a la entalpia.
- El primero está en función a la energía interna y el
segundo con respecto a la entalpia.
- Se debe expresar para dos tipos de
procesos, uno a presión constante y
otro a volumen constante.
- Energía Interna
- Entalpía
- Entropía
- Relación de calores específicos
- Es una substancia simple compresible, pura de
naturaleza y sigue a la ecuación de estado
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