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Description
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almost 3 years ago
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TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
- John Dalton
- John Dalton nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y
su progreso fue tan rápido Siete años más tarde. En 1793 se trasladó a Manchester y
allí se estableció para el resto de su vida.
- Leyes de los gases
- Ley de Boyle
- La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y
cuando se mantenga la temperatura constante.
- Leyes de las reacciones químicas
- Ley de Lavosier o de conservación de la masa
- En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos
es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
- En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos
es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
- Ley de Dalton
- Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia
compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí
una relación dada por números sencillos
- Algunos Modelos Atómicos
- Modelo atómico de Dalton
- Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las
leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las
proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su
teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son
diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los
compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de
números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
- Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las
leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las
proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su
teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son
diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los
compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de
números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
- Modelo atómico de Thomson
- Partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898
y 1.904, intentando justificar dos hechos: La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar
que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. Los electrones pueden
extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
- Partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898
y 1.904, intentando justificar dos hechos: La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar
que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. Los electrones pueden
extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
- Modelo atómico de Dalton
- Algunos Modelos Atómicos
- Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia
compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí
una relación dada por números sencillos
- Ley de Lavosier o de conservación de la masa
- Leyes de las reacciones químicas
- La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y
cuando se mantenga la temperatura constante.
- Ley de Gay-Lussac
- Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de
gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.
- Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de
gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.
- Ley de Boyle
- Leyes de los gases
- John Dalton nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y
su progreso fue tan rápido Siete años más tarde. En 1793 se trasladó a Manchester y
allí se estableció para el resto de su vida.
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