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Description
Mind Map by valentina padilla martinez, updated more than 1 year ago
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Created by valentina padilla martinez
over 2 years ago
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características del átomo de
carbono
- Importancia del carbono para los seres vivos.
- El carbono es usado como sustrato de múltiples reacciones físico-químicas, así
como dentro de complejos procesos biológicos y es, además, la materia prima de
un sin fin de productos que los seres humanos consumimos y producimos en
nuestro día a día.
- El carbono es usado como sustrato de múltiples reacciones físico-químicas, así
como dentro de complejos procesos biológicos y es, además, la materia prima de
un sin fin de productos que los seres humanos consumimos y producimos en
nuestro día a día.
- Características generales del Carbono.
- El carbono en la tabla periódica se encuentra entre
los carbonoideos, con número atómico 6, masa
atómica 12,01 y se le representa con el símbolo C.
- Es un elemento no metálico y es un buen conductor de la electricidad
cuando se encuentra en forma de grafito.
- el carbono no es una sustancia de alta toxicidad. En la
mayoría de sus formas físicas es seguro para el manejo del
hombre.
- El carbono en la tabla periódica se encuentra entre
los carbonoideos, con número atómico 6, masa
atómica 12,01 y se le representa con el símbolo C.
- Su estado fundamental y estado excitado.
- Su configuración electrónica en su estado fundamental (Z=6) es: 1s² 2s² 2p²
(estado basal). El carbono tiene una gran tendencia a formar enlaces
covalentes.
- El carbono forma cuatro enlaces covalentes, de tipo:
simple, doble, triple o aromático
- El carbono forma cuatro enlaces covalentes, de tipo:
simple, doble, triple o aromático
- El carbono en estado excitado tiene cuatro electrones
desapareados situados en su capa de valencia con los que
puede formar cuatro enlaces covalentes (adquiriendo de esta
forma una configuración estable).1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado
excitado).
- Su configuración electrónica en su estado fundamental (Z=6) es: 1s² 2s² 2p²
(estado basal). El carbono tiene una gran tendencia a formar enlaces
covalentes.
- estado de hibridación tetrahedral ( SP3)
- La hibridación sp³ se define como la unión de un orbital s con tres
orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un
electrón cada uno
- Los orbitales atómicos s y p pueden formar tres tipos de hibridación, esto
depende del número de orbitales que se combinen
- Los orbitales atómicos s y p pueden formar tres tipos de hibridación, esto
depende del número de orbitales que se combinen
- La hibridación sp³ se define como la unión de un orbital s con tres
orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un
electrón cada uno
- Estado de hibridación trigonal (SP2)
- Los compuestos cuyo átomo central presenta
hibridación sp3 central sólo pueden formar enlaces
simples.
- Los compuestos cuyo átomo central presenta
hibridación sp3 central sólo pueden formar enlaces
simples.
- Estado de hibridación digonal (SP)
- Se presenta en los átomos de carbono con enlaces triples. Los átomos que se hibridan
ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo
de 180º.
- Se presenta en los átomos de carbono con enlaces triples. Los átomos que se hibridan
ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo
de 180º.
- la alotropía y los isotopos del Carbono.
- Los alótropos del carbono son: grafito, diamante, fulereno y grafeno.
- Los isótopos del carbono son 116C (6 protones y cinco neutrones),
126C (6 protones y seis neutrones), 136C (6 protones y siete
neutrones) y 146C (6 protones y ocho neutrones).
- Los alótropos del carbono son: grafito, diamante, fulereno y grafeno.
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