Modelo Atômico 01

Configuração Eletrônica e Periodicidade Química

Modelo Atômico  Gregos (400 a.C.) primeira ideia sobre a constituição da matéria: não poderia ser dividida > átomo. Modelos sem natureza experimental Dalton (1808) teoria da matéria (considerando informações propostas por Lavoisier e Proust) - Teoria atômica de Dalton > esferas maciças e indivisíveis e as reações químicas são rearranjos, união e separação do átomo.  Todas as substâncias são constituídas por átomos, que não podem ser destruídos e nem criados, encontrando-se nas substâncias unidos através de forças mútuas;  Único tipo de átomo por substância; Átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, tamanho , massa e demais propriedades; Átomos compostos são formados por um pequeno número de átomos simples. Thompson (1897)  concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível (Dalton), baseado em experiências com cargas elétricas. Em experiência de raios catódicos consegue determinar a presença de algumas partículas que compõe a matéria.. mesmo não sabendo ao certo do que se tratava. Determinou a relação carga/massa (e/m). Partículas negativa = elétrons, sendo o átomo uma esfera de carga elétrica positiva. Para ele o átomo era uma esfera "gelatinosa" de carga elétrica positiva "recheada" de elétrons de carga negativa, modelo chamado de "pudim de passas". Thomson introduz a ideia de natureza elétrica da matéria, explicando alguns fenômenos como corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em fases. Rutherford usou o bombardeio em uma lâmina de ouro para tentar entender melhor o comportamento do átomo. Em seu experimento, foi observado que a maioria das partículas atravessavam a lâmina de ouro, enquanto outras passavam e sofriam pequenos desvios, e uma quantidade muito pequena não atravessa a lâmina. A matéria não era contínua! Concluiu que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa (eletrosfera) onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.

Observando os Átomos  Niels Bohr aperfeiçoamento do modelo de Rutherford. Inicia-se o estudo da natureza eletromagnética por meio da espectroscopia atômica, baseado na teoria dos quanta de energia. Nesse modelo, os elétrons ocupam órbitas discretas ao redor do núcleo, e podem saltar entre essas órbitas emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. comprimento de onda x frequência = velocidade da luz. Espectro contínuo e espectro discreto. Radiação do corpo negro. Rutherford-Bohr ou apenas modelo de Bohr, o átomo é composto por um núcleo central carregado positivamente (contendo prótons e nêutrons) e elétrons que orbitam ao seu redor em orbitas circulares. Núcleo: no centro do átomo, há um núcleo pequeno e denso positivamente carregado, com partículas positiva de prótons e sem carga, os nêutrons; Órbitas eletrônicas: elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ( semelhante ao sistema solar), sendo cada uma dessas órbitas com nível de energia específico (camada eletrônica); Níveis de energia: elétrons ocupam apenas certas órbitas ou níveis de energia permitidos, sendo cada órbita detentora de uma energia fixa, e os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons; Emissão e absorção de energia: quando um elétron salta de uma órbita mais energética para uma órbita menos energética, ele emite energia na forma de luz ou fóton. Esse processo é conhecido como emissão de radiação. Da mesma forma, quando um elétron absorve energia suficiente, ele pode saltar para uma órbita de energia mais alta; Estabilidade: segundo o modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons podem ocupar apenas órbitas estáveis com níveis de energia específicos. Essas órbitas estáveis são conhecidas como estados fundamentais do átomo. Modelo de Schrodinger (modelo quântico) descreve o átomo através da mecânica quântica. Este não descreve os elétrons como partículas orbitais ao redor de um núcleo atômico. Usando o conceito de função de onda, tenta representar a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região do espaço. Possui como características : Orbital atômico: descrito como uma função de onda que descreve as características do elétron, como sua energia, posição e momento; Princípio da incerteza: é impossível conhecer simultaneamente com precisão a posição e momento da partícula; Níveis de Energia Discretos: neste modelo também é previsto que os elétrons podem ocupar apenas certos níveis de energia permitidos, sendo representados por diferentes orbitais, como s, p, d , f.; Distribuição eletrônica: a função de onda do elétron permite determinar a probabilidade de encontrar uma elétron em uma região específica do átomo, como um orbital específico, resultando assim em diferentes distribuições eletrônicas ao redor do núcleo, determinando assim as propriedades químicas e físicas dos átomos.