Formulas Quimicas

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I Química (Formulas Quimicas) Note on Formulas Quimicas, created by Gerónimo Sánchez Spessot on 20/03/2024.
Gerónimo Sánchez Spessot
Note by Gerónimo Sánchez Spessot, updated 7 months ago
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Oxidos Basicos

Metal+Oxigeno Formula Quimica: Primero Metal, segundo Oxigeno. Los subindices resultan del intercambio de valencias. Nomenclaturas: Clasica: Oxido+(Metal). (Puede contar con sufijos y/o prefijos depdendiendo de su numero de oxidacion). E.O.=1: (caso metales grupo 1 y 2) Solo el nombre del metal E.O.=2: Oso para el menor Ico para el mayor; sufijo, es decir, al final. E.O.=3: Hipo- -oso; -oso; -ico E.O.=4: Hipo-oso al menor; -oso; -ico; Per-ico al mayor Moderna: Mencionamos en el orden de Oxigeno->Metal poniendo prefijos segun la cantidad excepto si se tratase de un metal con solo un Estado de Oxidacion. Prefijos del 1 al 8: mono-di-tri-tetra-penta-hexa-hepta-octa. Ejemplos: Formula Quimica-N.T.(Nomenclatura tradicional)-N.M.(Nomenclatura moderna).    

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Oxidos Acidos

NoMetal+Oxigeno Formula Quimica: Primero No metal, segundo Oxigeno. Los subindices resultan del intercambio de valencias.

Nomenclatura: Clasica: Oxido+(NoMetal). (Puede contar con sufijos y/o prefijos depdendiendo de su numero de oxidacion). E.O.=1: Solo el nombre del metal E.O.=2: Oso para el menor Ico para el mayor; sufijo, es decir, al final. E.O.=3: Hipo- -oso; -oso; -ico E.O.=4: Hipo-oso al menor; -oso; -ico; Per-ico al mayor Moderna: Mencionamos en el orden de Oxigeno->NoMetal poniendo prefijos segun la cantidad excepto si se tratase de un Nometal con solo un Estado de Oxidacion. Prefijos del 1 al 8: mono-di-tri-tetra-penta-hexa-hepta-octa.

Ejemplos: Formula Quimica-N.T.(Nomenclatura tradicional)-N.M.(Nomenclatura moderna).

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Hidruros Metalicos

Metal+hidrógeno

Fórmula química: Primero el metal, segundo el Hidrógeno. El NO de H es siempre -1. Y los subíndices resultan del intercambio de los valores de los EO

Nomenclatura: Clásico: Hidruro+Metal Moderno: Con prefijo griego (mono-di,tri,tetra-penta-hexa-hepta-octa) especificamos la cantidad de hidrógenos, y luego el nombre del metal.

Ejemplos: Fórmula química-NT-NM

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Hidruros No Metalicos

Hidrógeno+Sin Metal

Fórmula química: primero va el hidrógeno, segundo el no metal. El hidrógeno utiliza NO +1 y el no metal utiliza su NO inferior. Los subíndices son el intercambio de los EO.

Nomenclatura: Tradicional: NoMetal-uro Hidrógeno. Se añade el sufijo -uro y luego 'hidrógeno' Moderno: Se añade el sufijo -uro al no metal y luego "hidrógeno" añadiendo un prefijo griego según la cantidad de hidrógenos.

Ejemplos: Fórmula química-NC-NM

Hidracidos:  Existen algunos hidruros que al disolverse en agua adquieren propiedades ácidas. Si se ioniza, se liberan cationes de hidrógeno. son:  fluoruro de hidrógeno (HF): ácido fluorhídrico cloruro de hidrógeno (HCl): ácido clorhídrico bromuro de hidrógeno (HBr): ácido bromhídrico - anión bromuro Yoduro de hidrógeno (HI): ácido yodhídrico sulfuro de hidrógeno (H2S): Acido Sulfhidrico - anión sulfuro

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Hidroxidos

Oxido Basico+Agua

Formula Quimica: Primero el metal con subindice 1, segundo el Radical Hidroxilo/Oxhidrilo (OH). El subindice del radical Oxhidrilo es igual al N.O. del metal 

Nomenclaturas:  Clasica: Hidroxido+ Metal y su correspondiente sufijo-prefijo igual que en los oxidos Moderna: cantidad de radicales (OH)+Cantidad de atomos del metal; todo con sufijos Griegos

Disociacion Ionica: Cuando los Hidroxidos se disuelven o funden en una solucion acuosa(esto solo lo pueden hacer los metales alcalinos y de amonio; salvo excepciones) se ionizan. Esto significa que se forma un Cation (+) Metalico, y por contraparte la misma cantidad de aniones (OH)- para compensarlo.

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Oxoacidos

Oxido Acido+Agua

Formula Quimica: Primero el H, segundo el Nom y ultimo el O. El subindice del NoM es siempre 1; Si el numero de oxidacion del NoM es par, el subindice de H va a ser 2 y si es impar, 1. subindice O= (Subindice H+N.O. NoM)/2. Excepto el Fosforo que tiene N.O. 3

Nomenclatura: Clasica: Acido+(NoMetal). (Puede contar con sufijos y/o prefijos depdendiendo de su numero de oxidacion). E.O.=1: Solo el nombre del No metal E.O.=2: Oso para el menor Ico para el mayor; sufijo, es decir, al final. E.O.=3: Hipo- -oso; -oso; -ico E.O.=4: Hipo-oso al menor; -oso; -ico; Per-ico al mayor Moderna: (Prefijo griego)de oxigenos-oxo-NoM-ato de (Prefijo Griego) hidrogeno

Disociacion Ionica: Los Oxoacidos disueltos en agua se ionizan. Forman un anion, y la cantidad necesaria de cationes hidrogeno para compensarla. Ácido nítrico HNO3(ac) → H+  +  NO3 –   anión nitrato El nombre de los aniones es el mismo de los Oxacidos pero cambiando el sufijo oso por ito o el sufijo ico por ato.

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SALES

Sales Neutras

Un cation metalico+un anion acido Hidroxido+Oxácido= Sal Oxigenada+Agua=Oxisales Hidroxido+Hidracido=Sal Haloidea+Agua=Sales de Hidracido

N.T.= Oxisal= Anion Acido+ Cation Metal Sal de Hidracido= Anion Acido+Cation metal N.M.=  Oxisal=Cantidad de radical acido(Bis,Tris...)+oxo+Anion Acido+Anion Metal Sal de Hidracido= Anion Acido+Anion Metal. Ambos con prefijos griegos    

Sales Acidas

Cationes hidrogeno de Oxoacidos o Hidroxidos pueden ser parcialmente reemplazados por cationes metal.

N.T.= Se le agrega tanto a Oxisales como a Sales de Hidracidos, luego del anion acido, la palabra Acido, y diacido si tienen dos hidrogenos.  N.M.= Se le agrega al principio la palabra Hidrogeno.

Sales Basicas

Los aniones oxihidrilos pueden ser reemplazados parcialmente por aniones acidos formando sales basicas.

N.T.= Se le agrega tanto a Oxisales como a Sales de Hidracidos, luego del anion acido, la palabra Basica. Si tiene un solo oxihidrilo N.M.= Se le agrega el prefijo Hidroxi-

Sales Mixtas

Los cationes hidrogeno de un acido pueden ser reemplzados por un cation metalico diferente.

Se nombran igual pero poniendo el nombre de los metales en orden alfabetico.

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Excepciones

Nombres especiales: H2O: Agua. H3N: Amoniaco. CH4: Metano

NH3 + H2O → NH4+  +  OH-  El Amoniaco disuelto en agua genera propiedades basicas. 

Fosforo: El oxido de fosforo se debe mezclar con 3 moleculas de agua para formar un oxoacido, por tanto ese es su estado de oxidacion en dicha formula quimica. Tambien el subindice del hidrogeno en el oxoacido va a ser 3.

Manganeso: Para los estados de Oxidacion +2 (-oso)y +3(-ico) se comporta como un metal Para los estados de oxidacion +4(-oso) +6(-ico) +7(Per- -ico) se comporta como un no metal

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